a, 3Fe+ 2O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ Fe3O4 

nFe= $\frac{16,8}{56}$= 0,3 mol 

=> nO2= 0,2 mol; nFe3O4= 0,1 mol 

=> mFe3O4= 0,1.232= 23,2g 

b,   

V O2= 0,2.22,4= 4,48l 

%O2= $\frac{1}{5}$ 

=> V kk= 4,48.5= 22,4l 

c, 

2KMnO4 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ K2MnO4+ MnO2+ O2 

=> nKMnO4= 0,4 mol 

=> mKMnO4= 158.0,4= 63,2g

$pthh :$

$3Fe + 2O2 → Fe3O4$

$a/$

$nFe=16,8/56=0,3 mol$

$theo$ $pt :$

$nFe3O4=1/3.nFe=1/3.0,3=0,1 mol$

$⇒mFe3O4=0,1.232=23,2 g$

$b/$

$theo$ $pt :$

$nO2=2/3.nFe=2/3.0,3=0,2 mol$

$⇒$$V_{O_{2}}$$=0,2.22,4=4,48 l$

$⇒$$V_{kk}=5.V_{O_{2}}=5.4,48=22,4 l$ 

$c/$

$pthh :$

          $ 2KMnO4→K2MnO4+MnO2 + O2$

$theo$ $pt :$

$nKMnO4=2.nO2=2.0,2=0,4 mol$

$⇒mKMnO4=0,4.158=63,3(g)$