a)PTHH là:

        Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$

b)nZn=$\frac{m}{M}$=$\frac{6,5}{65}$=0,1 (mol)

PTHH            Zn+2HCl→$ZnCl_2$+$H_2$

                     0,1              0,1      0,1     mol

V$H_2$(đktc)=n.22,4=0,1.22,4=2,24 (l)

c)m$H_2$=n.M=0,1.2=0,2 (g)

  m$ZnCl_2$=n.M=0,1.136=13,6 (g)

  msau=mZn+mddHCl-m$H_2$=6,5+200-0,2=206,3

  C%$ZnCl_2$=$\frac{m.100%}{msau}$=$\frac{13,6.100%}{206,3}$≈6,59% 

a/ $Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

b/ $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Zn}$

$→n_{H_2}=0,1(mol)\\→V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

Vậy $V_{H_2}=2,24l$

c/ $m_{H_2}=0,1.2=0,2g$

$m_{dd\,\text{sau phản ứng}}=6,5+200-0,2=206,3g$

Theo PTHH: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}$

$→n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\\→m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{206,3}.100\%≈6,6\%$

Vậy $C\%_{ZnCl_2}≈6,6\%$