Đáp án:

%mCu=54,24%

%mMg=10,17%

%mFe=35,59%

Giải thích các bước giải:

 mCu=m chất răn=12,8 g

mMg và Fe=23,6-12,8=10,8 g

nHCl=91,25x20%/36,5=0,5 mol

\[\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\]

gọi a là số mol Mg b là số mol Fe

ta có

24a+56b=10,8

2a+2b=0,5

=>a=0,1 b=0,15

%mCu=12,8/23,6x100%=54,24%

%mMg=0,1x24/23,6x100%=10,17%

%mFe=100-54,24-10,17=35,59%

Đáp án:

Ta có Cu+HCl(ko pư)

⇒$m_{Cu}$ =12,8(g)

⇒$m_{hh}$ lúc đầu=23,6-12,8=10,8(g)

$m_{HCl}$=91,25×20%=18,25(g)⇒$n_{HCl}$ =18,25÷36,5=0,5(mol)

PTHH: Mg+2HCl→$MgCl_{2}$ +$H_{2}$ 

             x       2x

PTHH: Fe+2HCl→$FeCl_{2}$ +$H_{2}$ 

            y      2y

Hệ$\left \{ {{24x+56y=10,8} \atop {2x+2y=0,5}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$ 

⇒$m_{Mg}$ =0,1×24=2,4(g)

$m_{Fe}$=0,15×56=8,4(g)

⇒%$m_{Cu}$ =(12,8÷23,6)×100≈54,24%

%$m_{Mg}$=(2,4÷23,6)×100≈10,17%

%$m_{Fe}$=100%-54,24%-10,17%=35,59%