Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 số mol của CaO và CO2 là:

nCaO=5,6/56=o,1mol

nCO2=2,8/22,4=0,125mol

ta có PTPU

CaO+H2O-->Ca(OH)2

0,1mol 0,1mol

Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O

0,1mol 0,1mol 0,1 mol

số mol CO2 dư:0,125-0,1=0,025 mol,sẽ tiếp tục phản ứng như sau:

CaCO3+H2O+CO2-->Ca(HCO3)2

0.025mol 0,025mol 0,025mol

số gam CaCO3 kết tủa là:(0,1-0,025).100=7,5gam

Đáp án:

 7,5 g

Giải thích các bước giải:

\[CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\]

 nCaO=5,6/56=0,1 mol

=>nCa(OH)2=0,1 mol

nCO2=2,8/22,5=0,125 mol

ta có

nCa(OH)2/nCO2=0,1/0,125=0,8

=> tạo 2 muối

\[\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to Ca{(HC{O_3})_2}
\end{array}\]

nCO2 dư=0,125-0,1=0,025 mol

nCaCO3 tạo thành=nCa(OH)2=0,1 mol

nCaCO3 còn dư=0,1-0,025=0,075 mol

mCaCO3=0,075x100=7,5 g