Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
C\\
\text{2 bazo này thuộc nhóm hidroxit lưỡng tính }\\
2)\\
B\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
3)\\
C\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{{K_2}O}} = \dfrac{{4,7}}{{94}} = 0,05mol\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,1mol\\
{C_{{M_{KOH}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\\
4)\\
D\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
{n_{KOH}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,3}}{1} \Rightarrow HCl \text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1mol\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{{n_{HC{l_d}}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05 \times 171 = 8,55g\\
m = \dfrac{{8,55 \times 100}}{{25}} = 34,2g
\end{array}\)

 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1: - Chọn C 

- Vì Al(OH)3 và Zn(OH)2 là lưỡng tính nên tác dụng được với axit và bazo 

Câu 2: - Chọn B 

- KClO3 --nhiệt-độ--> KCl + O2 

- Các chất còn lại khi nhiệt phân không tạo ra O2 

Câu 3: - Chọn C

K2O + H2O → 2KOH

- nK2O = 4.7 ÷ 94 = 0.05 (mol)

⇒ n KOH = 2 × nK2O = 2 × 0.05 = 0.1 (mol)

⇒ CM KOH = n ÷ V = 0.1 ÷ 0.1 = 1 (M )

Câu 4: - Chọn  D

  HCl + KOH → KCl + H2O

 2HCl(dư) + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

Axit dư nên tính theo KOH