Bạn tham khảo!

a) Ta có 1 PTHH sau:

$\text{1) CaCO3+2HCl$\rightarrow$CaCl+H2O+CO2↑}$

$\text{CaSO4+HCl$\rightarrow$Không phản ứng}$

Có $\text{336ml là 0,336 lít}$

Vậy $\text{nCO2=$\dfrac{0,336}{22,4}$=0,015 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nHCl=2nCo2=0,015.2=0,03 mol}$

b)

$\rightarrow$ $\text{CM HCl=$\dfrac{0,03}{0,1}$=0,3M}$

c)

Có $\text{nCaCO3=nCO2=0,015 mol}$

Vậy $\text{mCaCO3=0,015.100=1,5g}$

$\text{%CaCO3=$\dfrac{1,5}{10}$.100=15%}$

Vậy $\text{%CaSO4=100-15=85%}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)`

`CaCO_3+ 2HCl→ CaCl_2+ CO_2+ H_2O` 

`b)` 

`336ml= 0,336l`

`n_{CO_2} = {0,336}/{22,4} = 0,015(mol)`

`n_{HCl}= 2n_{CO_2} = 0,03(mol)`

`100ml= 0,1l`

`C_{M_{HCl}} = {0,015}/{0,1} = 0,15(M)`

`c)`

`n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,015(mol)`

`%m_{CaCO_3} = {0,015 .100}/{10} .100=15%`

`%m_{CaSO_4} = 100-15= 85%`