Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{H_2SO_4}=0,3.0,75=0,225mol$

Gọi: 

+ $x$ là số mol của $Al(OH)_3$ trong hỗn hợp

+ $y$ là số mol của $Mg(OH)_2$ trong trong hỗn hợp

PTHH:

$3H_2SO_4+2Al(OH)_3→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$        (1)

1,5x                           x                       0,5x           (mol)

$H_2SO_4+Mg(OH)_2→MgSO_4+H_2O$        (2)

y                             y                  y           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2SO_4(1)}=$ `3/2` $.n_{Al(OH)_3}=$ `3/2` $.x=1,5x(mol)$

$n_{H_2SO_4(2)}=n_{Mg(OH)_2}=y(mol)$

⇒ $n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4(1)}+n_{H_2SO_4(1)}=1,5x+y=0,225mol$

⇔ $1,5x+y=0,225$       (*)

Theo đề bài, ta có:

$78.x+58.y=12,6g$       (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,05mol$; $y=0,15mol$

$m_{Al(OH)_3}=0,05.78=3,9g$

%$m_{Al(OH)_3}=$ `(3,9)/(12,6)` $.100$% $≈30,95$%

%$m_{Mg(OH)_2}=100$%-$30,95$% $=69,05$%

b/.

Ta có:

$n_{Al_2(SO_4)_3}=$ `1/2` $.n_{Al(OH)_3}=$ `1/2` $.0,05=0,025mol$

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,025.342=8,55g$

$n_{MgSO_4}=n_{Mg(OH)_2}=0,15mol$

$m_{MgSO_4}=0,15.120=18g$

$m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,14.300=342g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{sau phản ứng}=m_{hỗnhợp}+m_{H_2SO_4}$

$m_{sau phản ứng}=12,6+342=354,6=354,6g$

$C$%$_{ddAl_2(SO_4)_3}=$ `(8,55)/(354,6)` $.100$% $≈2,41$%

$C$%$_{dd_MgSO_4}=$ `(18)/(354,6)` $.100$% $≈5,08$%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a)

$n_{H_2SO_4}$=$C_M$.V=0,75.0,3=0,225 (mol)

gọi x, y lần lượt là số mol của $Al(OH)_3$, 4Mg(OH)_2$

2$Al(OH)_3$+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+6$H_2O$

x→                   1,5x                  x                                             (mol)

$Mg(OH)_2$+$H_2SO_4$→$MgSO_4$+2$H_2O$

y→                    y                    y                                          (mol)

ta có:

78x+58y=12,6

1,5x+y=0,225

=>x=0,05

     y=0,15

$%m_{Al(OH)_3}$=$\dfrac{m_{Al(OH)_3}}{m_{hỗn hợp}}$.100= $\dfrac{0,05.78}{12,6}$.100=30,95% 

$%m_{Mg(OH)_2}$=100%-30,95%=69,05%

b)

$V_{dung dịch H_2SO_4}$=300ml

mà $D_{H_2SO_4}$=1,14 g.ml

=>$m_{dung dịch H_2SO-4}$=300.1,14=342 gam

 $m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{hỗn hợp}$+$m_{dung dịch H_2SO_4}$=12,6+342=354,6 gam

$%m_{Al_2(SO_4)_3}$=$\dfrac{m_{Al_2(SO_4)_3}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $\frac{0,05.342}{354,6}$.100=4,82%

$%m_{MgSO_4}$=$\dfrac{m_{MgSO_4}}{m_{dung dịch sau phản ứng}}$.100= $\frac{0,15.120}{354,6}$.100=5,08%