Giải thích các bước giải:

 câu 1: trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao như KClO3 và KMnO4

PTHH: 2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2

           2KClO3 --> 2KCl + 3O2

câu 2: 

4Al + 3O2--> 2Al2O3

Mg + 2HCl--> MgCl2 + H2

4P + 5O2 -> 2P2O5

2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3

FeCl3 + AgNO3--> AgCl↓ + Fe(NO3)3

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2--> 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3

Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag

2Fe2O3 + 3CO--> 2Fe + 3CO2

FexOy + yH2--> xFe + yH2O

câu 3: nS= 6,4/32=0,2 (mol)

PTHH: S + O2--> SO2

        0,2       0,2          0,2

VO2=22,4.0,2=4,48(l)

mSO2=0,2.64=12,8 (g)

PT điều chế oxi: 2KClO3--> 2KCl + 3O2

nKClO3=(2/3).0,2=2/15 (mol)

mKClO3= (2/15).122,5=16,33 (g)

                           

Đáp án:

Bài 2:

4Al + 3O2 $→$ 2Al2O3 

Mg + 2HCl $\to$ MgCl2 + H2

4P + 5O2 $\to$ 2P2O5

2Fe + 3Cl2 $\to$ 2FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 $→$ Fe(NO3)3 + 3AgCl

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 $→$ 3BaSO4 + 2Al(OH)3

Cu + 2AgNO3 $→$ Cu(NO3)2 + 2Ag

Fe2O3 + 3CO $→$ 2Fe + 3CO2

FexOy + yH2 $→$ xFe + yH2O

Bài 3:

$n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

S + O2 $→$ SO2

0,2   0,2          0,2 ( mol )

$→$ VO2 = 0,2 $\times$ 22,4= 4,48 ( l )

mSO2 = 0,2 $\times$ 64 = 12,8 ( g)

2KClO3 $→$ 2KCl + 3O2

  2/15                          0,2 ( mol )

$→$ mKClO3 = 122,5 $\times $ 2/15 = 16,34 ( g)