Đáp án:

a) Ta có: `M_{Fe_2O_3}=56 × 2 + 16 × 3= 160` $(g/mol)$

Trong 1 mol phân tử hợp chất có: `2` mol nguyên tử `Fe`, `3` mol nguyên tử `O`

`=>m_{Fe}=2 × 56= 112 (g)`

 `=>m_O=3 × 16= 48 (g)`

Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố :

$\text{%$m_{Fe}=\dfrac{112}{160}$ × 100%= 25%}$

$\text{%$m_O$=100 - 25= 75%}$

b) Gọi CTDC của hợp chất: `H_xS_y`

Khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất:

`m_H=(5,88 × 34)/(100)= 2 (g)`

`m_S=(94,12 × 34)/(100)= 32 (g)`

Số mol nguyên tử của các nguyên tố:

`n_H=2/1= 2 (mol)`

`n_S=(32)/(32)= 1 (mol)`

Trong 1 mol phân tử hợp chất có: `2` mol nguyên tử `H` , `1` mol nguyên tử `S`.

Vậy CTHH của hợp chất: `H_2S`

c) 

$d_{SO_{x}/H_{2}}$=`(M_{SO_{x}})/(M_{H_{2}})`

`=> M_{SO_{x}}`=$d_{SO_{x}/H_{2}} × M_{H_{2}}=32 × 2= 64` $g(/mol)$

`M_{SO_{x}}=32 + 16x`

`<=> 64 = 32 + 16x`

`<=> 64 - 32 = 16x`

`<=> 32 = 16x`

`=> x=(32)/(16)= 2`

`=>` CTHH của hợp chất: `SO_{2}`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a)

`M_{Fe_2O_3}=56.2 + 16.3= 160` $(g/mol)$

`=>` $\text{%}m_{Fe}=(56.2)/(160).100\text{%}= 70\text{%}$

`=>` $\text{%}m_{O}=100 - 70 = 30\text{%}$

b)

Gọi CTTQ của hợp chất: `H_xS_y`

`m_{H}=(5,88.34)/(100)= 2 (g)`

`=> n_{H}=2/1= 2 (mol)`

`m_{S}=34 - 2 = 32 (g)`

`=> n_{S}=(32)/(32)= 1 (mol)`

Trong 1 mol phân tử hợp chất có: `2` mol nguyên tử `H, 1` mol nguyên tử `S`

`=>` CTHH của hợp chất: `H_2S`

c)

$d_{SO_x/H_2}= 32$

`=>` $M_{SO_x}=d_{SO_x/H_2}.M_{H_2}=32.2= 64 (g/mol)$

Mà: `M_{SO_x}= 32 + 16.x`

`<=> 64 = 32 + 16x`

`=> x = 2`

`=>` CTHH của hợp chất: `SO_2`