Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)$Na(Z=11) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$

$Al(Z=13) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$ 

$Mg(Z=12) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ 

⇒ Trong 1 chu kì theo chiều giảm của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần nên Al<Mg<Na

b)$Li(Z=3) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{1}$ 

$Be(Z=4) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ 

$B(Z=5) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{1}$

⇒ Trong 1 chu kì theo chiều giảm của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần nên B<Be<Li

c)$Li(Z=3) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{1}$ 

$K(Z=19) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4s^{1}$ 

$Na(Z=11) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$

⇒ Trong 1 nhóm theo chiều giảm của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần nên K>Na>Li

d)$Mg(Z=12) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ 

$Be(Z=4) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ 

$Ca(Z=20) ⇒ CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4s^{2}$

⇒ Trong 1 nhóm theo chiều giảm của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần nên Ca>Mg>Be

Xin hay nhất nha^^

Giải thích các bước giải:

a/.

$Na,Mg,Al$ cùng thuộc chu kì $III$ trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.

 Do đó, sắp xếp theo tính  kim loại tăng là : $Al<Mg<Na$

*$Na(Z=11)$

Cấu hình elestron: $1s^22s^22p^63s^1$

* $Mg(Z=12)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^2$

*$Al(Z=13)$

Cấu hình electron là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

b/.

$Li,Be,B$ cùng thuộc chu kì $II$ trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại yếu dần.

Do đó, sắp xếp theo tính  kim loại tăng là : $B<Be<Li$

*$Li(Z=3)$

Cấu hình elestron: $1s^22s^1$

* $Be(Z=4)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^1$

* $B(Z=5)$

Cấu hình electron là: $1s^22s^2$

** Trong 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.

c/. 

$Li,Na,K$ cùng thuộc nhóm $IA$ trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trong 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.

Do đó, sắp xếp theo tính  kim loại giảm là : $K>Na>Li$

$Li(Z=3)$

Cấu hình elestron: $1s^22s^1$

* $Na(Z=11)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^1$

* $K(Z=19)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

d/. 

$Be,Mg,Ca$ cùng thuộc nhóm $IIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trong 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.

Do đó, sắp xếp theo tính  kim loại giảm là : $Ca>Mg>Be$

* $Be(Z=4)$

Cấu hình e: $1s^22s^2$

* $Mg(Z=12)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^2$

* $Ca(Z=20)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$