Đáp án:

$1/$

$2KClO_{3} -to-> 2KCl + 3O_{2}$ ⇒ Phản ứng phân hủy

$2O_{2} + 3Fe -to-> Fe_{3}O_{4}$ ⇒ Phản ứng hóa hợp

$Fe_{3}O_{4} + 4CO -to-> 3Fe + 4CO_{2}$ ⇒ Phản ứng oxi hóa - khử

$Fe + H_{2}SO_{4} --> FeSO_{4} + H_{2}$ ⇒ Phản ứng thế

$2/$

$Zn + HCl --> ZnCl2 + H2$

0,1                            --> 0,1

$2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2$

0,2                               --> 0,3 

$nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)$

$mAl = mhh - mZn = 11,9 - 6,5 = 5,4 (g)$

$nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)$

a/

%$mZn$ = $\frac{6,5}{11,9}$.$100 = 54,62$%

%$mAl = 100 - 54,62 = 45,38$ 

b/

$V H2 = n.22,4 = (0,1+0,3).22,4 = 8,96 (l)$

* Nhớ cho mình cảm ơn với hay nhất nha bạn.

1)

Phản ứng xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)  phản ứng phân hủy

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_3}{O_4}\) phản ứng hóa hợp.

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{}}3Fe + 4{H_2}O\) phản ứng thế.

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\) phản ứng thế

2) 

Ta có:  \({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 11,9 - 6,5 = 5,4{\text{ }}gam\)

\(\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{11,9}} = 54,62\%  \to \% {m_{Al}} = 45,38\% \)

Cho hỗn hợp tác dụng hết với HCl

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có: \({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,1 + \frac{3}{2}.0,2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)