Đáp án:

 b) \({V_{{O_2}}} = 3,36{\text{ lít}}\)

c) \({m_{KMn{O_4}}} = 49,895{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

Ta có: \({n_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng: 

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Cu}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Theo phản ứng: 

\({n_{KMn{O_4}{\text{ lý thuyết}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Thực tế hiệu suất chỉ 95%

\(\to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,3}}{{95\% }} = \frac{6}{{19}} \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{6}{{19}}.(39 + 55 + 16.4) = 49,895{\text{ gam}}\)

$n_{Cu}=19,2/64=0,3mol$

$pthh :$

$2Cu + O2 →2CuO$

$theo$ $pt :$

$n_{O_{2}}=1/2.n_{Cu}=1/2.0,3=0,15mol$

$⇒V_{O_{2}}=0,15.22,4=3,36l$

$2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2$

$theo$ $pt :$

$n_{KMnO4}=2.n_{O_{2}}.95\%=2.0,15.95\%=0,285mol$

$⇒m_{KMnO4}=0,285.158=45,03g$