Giải thích các bước giải:

 Gọi 2 kim loại kiềm là $R$

$n_{H_2}=$ `(5,03)/(22,4)` $=0,2245mol$

PTHH:

$2R+2HCl→2RCl+H_2↑$

0,449                         0,2245        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_R=2.n_{H_2}=2.0,2245=0,449mol$

$m_R=$ `(12,75)/(0,449)` $≈28,4g/mol$

Vì hỗn hợp $X$ gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau và:

$23<28,4<39$

⇒ Hai kim loại kiềm đó là $Na$ và $K$

---------------------------------

Gọi số mol của $Na$ là $x$, số mol của $K$ là $y$

PTHH:

$2Na+2HCl→2NaCl+H_2↑$         (1)

x                                               0,5x         (mol)

$2K+2HCl→2KCl+H_2↑$         (1)

y                                              0,5y         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$0,5x+0,5y=0,2245mol$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$23x+39y=12,75g$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,298mol$; $y=0,151mol$

$m_{Na}=0,298.23=6,854g$

% $m_{Na}=$ `(6,854)/(12,75)` $.100$% $=53,76$%

% $m_{K}=100$% $-53,76$% $=46,24$%

Dạng bài kim loại kế tiếp này thì sẽ sử dụng R trung bình để tính toán dễ dàng hơn

Khi bài cho kim loại kiềm ⇒ nhóm IA ⇒ hóa trị I

Khi bài cho kim loại kiềm thổ ⇒ nhóm IIA ⇒ hóa trị II

Gọi R là 2 kim loại kế tiếp nhau ta có :

2R + 2HCl → 2RCl + H2

nH2 = 5,03 / 22,4 ≈ 0,2245 (mol)

Theo PT :  nR = 2nH2 ⇒ nR = 0,449 (mol) (*)

⇒ M R = 12,75 / 0,449 ≈ 28,396

( Tra trong bảng tuần hoàn xem giá trị đó nằm giữa giá trị khối lượng M của 2 kim loại nào )

     23 < 28,396 < 39 ⇒ Na và K

Ta có : Na + HCl → NaCl + 1/2H2  

           2K + 2HCl → 2KCl + H2     

( Hai cách cần bằng là giống nhau chỉ khác là điền phân số nhìn rối hơn )

Gọi x là số mol Na , y là số mol K

Ta có hệ PT : 23x + 39y = 12,75 (1)  

              ⇒   (*)    x + y = 0,449  

Giải hệ ⇒ x ≈ 0,297 và y ≈ 0,151

⇒ mNa = 0,297 . 23 = 6,831 (g)

⇒ %Na = 6,831 / 12,75 . 100% = 53,57%

⇒ %Ka = 100 - 53,57 = 46,43%