Đáp án:

a) $\%m_{Mg}=18\%;\ \%mFe=82\%$

b) $ ⇒ V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\ l$

Giải thích các bước giải:

a/ Ta có: $n_{H_2}= \dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol$

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y mol

PTHH: 
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$     

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

Theo đề bài và HPT ta có hệ: $\left\{\begin{array}{I}m_{hh}=24x+56y=6,8\\n_{H_2}=x+y=0,15\end{array}\right. \to \left\{\begin{array}{I}x=0,05\\y=0,1\end{array}\right. $

Vậy $\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,8}.100\%=18\%$

$\%mFe= 100-18=82\%$

b/

Tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, khí sinh ra không còn là H2 mà là SO2.

PTHH:  

$Mg+ 2H_2SO_4 \to MgSO_4+ SO_2 \uparrow +2H_2O\\0,05 \to \hspace{4,3cm}0,05$

$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow +6H_2O\\0,1 \to \hspace{5,3cm}0,15$

Theo PTHH: $n_{SO_2}=0,05+0,15=0,2\ mol$

$ ⇒ V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\ l$