Giúp mình với huhu Ngâm một lá kẽm có khối lượng 2,07 gam trong 100 ml dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian phản ứng lá kẽm không tan thêm được nữa , người ta l
Giúp mình với huhu Ngâm một lá kẽm có khối lượng 2,07 gam trong 100 ml dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian phản ứng lá kẽm không tan thêm được nữa , người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,06 gam a) Hãy viết PTHH b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu. d) Tính khối lượng ZnSO4 tạo thành.
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$b)0,65g$
$c)0,1M$
$d)1,61g$
Giải thích các bước giải:
a) Ta có PTHH sau:
$\text{Zn+CuSO4$\rightarrow$ZnSO4+Cu}$
Gọi $X$ là số mol $Zn$
Từ PTHH$\rightarrow$ $nCu$=$X$
Ta có công thức sau:
$\text{m kim loại giảm=m kim loại trước-m kim loại sau}$
Vậy $\text{2,07-2,06=65x-64x}$
$\rightarrow$ $\text{x=0,01}$
b)
Vậy $\text{mZn=0,01.65=0,65g}$
c)
Dựa vào PTHH) $\text{nCuSO4=nZn=0,01 mol}$
$\rightarrow$ $\text{CM CuSO4=$\dfrac{0,01}{0,1}$=0,1M}$
d) Dựa vào PTHH) $\text{nZnSO4=nZn=0,01 mol}$
Vậy $\text{mZnSO4=0,01.161=1,61g}$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247