Em tham khảo!

Đáp án:

 $\text{a) O2 dư 0,2 mol}$

$\text{b) mMgO=8g}$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$\text{2Mg+O2$\xrightarrow{t^o}$2MgO}$

Có $\text{nMg=$\dfrac{4,8}{24}$=0,2 mol}$

Có $\text{nO2=$\dfrac{6,4}{32}$=0,2 mol}$

a)

Vì tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}$<$\dfrac{0,2}{1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng $Mg$ hết và $O_2$ dư

Có $\text{nO2 dư=(0,2.2)-0,2=0,2 mol}$

b)

Lúc này tính theo số mol của $Mg$

Có $\text{nMgO=nMg=0,2 mol}$

Vậy $\text{mMgO=0,2.40=8g}$

`a)``nMg``=``\frac{m}{M}``=``\frac{4,8}{24}``=``0,2` `(mol)`

    `nO_2``=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,4}{32}``=``0,2` `(mol)`

                                     `2Mg``+``O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2MgO` 

Ban đầu                        `0,2`        `0,2`                     `mol`

Trong pứng                  `0,2`        `0,1`         `0,2`      `mol`

Sau pứng                       `0`          `0,1`         `0,2`     `mol`

`mO_2` dư`=``n``.``M``=``0,1``.``32``=``3,2` `(g)`

`b)``mMgO``=``n``.``M``=``0,2``.``40``=``8` `(g)`