Đáp án:

$a)$ $m_{CuSO_4}=\dfrac{80.24}{100}=19,2(g)$

$\to m_{CuSO_4.5H_2O}$ cần lấy $=30(g)$

$m_{H_2O}$ ( nước cất cần lấy ) $=80-30=50(g)=50(ml)$

$*)$ Cách pha chế:

 + Cân lấy 30 gam tinh thể $CuSO_4.5H_2O$ cho vào cốc.

 + Đong lấy 50 ml nước cất cho tiếp vào cốc và khuấy đều cho tan hết

Vậy ta đã pha chế được 80g dung dịch $CuSO_4\; 20\%$

$b)$

$n_{CuSO_4}=0,25.0,5=0,125(mol)$

Thể tích dung dịch $CuSO_4\; 10\%$ cần lấy:

$V=\dfrac{\dfrac{0,125.160}{10}.100\%}{1,11}=180(ml)$

$*)$ Cách pha chế:

 + Đong lấy 180ml dung dịch $CuSO_4\; 10\%$ cho vào cốc định mức đủ lớn $($ có vạch chia thể tích $).$

 + Cho tiếp một ít nước cất vào cốc và khuấy tan cho đều. Sau cho thêm từ từ nước cất vào cho đến khi đạt tới vạch 250ml.

Vậy ta đã pha chế được 250ml dung dịch $CuSO_4\; 0,5M$

 

Đáp án:

 Ko biết

Giải thích các bước giải: