Ở đây là số oxi hoá các nguyên tố trong hợp chất (của đa số các trường hợp):

S trong $SO_2$ và $SO_3^{2-}$ +4 

S trong $SO_3$ và $SO_4^{2-}$ +6 

S trong muối sunfua -2 

Cl trong muối clorua -1 

Cl trong $ClO^-$ +1 

Cl trong $ClO_2^-$ +3 

Cl trong $ClO_3^-$ +5 

Cl trong $ClO_4^-$ +7 

O trong hầu hết hợp chất là -2  

H trong hầu hết hợp chất là +1 

Các kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) là +1 

Các kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) là +2 

Al trong hợp chất là +3  

C trong muối cacbua ($Al_4C_3$) là -4 

C trong CO là +2 

C trong $CO_2$ và $CO_3^{2-}$ là +4

N trong muối nitrua ($Na_3N$), trong $NH_3$, trong $NH_4^+$ là -3 

N trong $N_2O$, $NO$, $N_2O_3$, $NO_2$, $N_2O_5$ lần lượt là +1, +2, +3, +4, +5 

N trong $NO_2^{2-}$ là +3 

N trong NO_3^{2}$ là +5 

P trong muối photphua ($Zn_3P_2$), trong photphin $PH_3$ là -3 

Fe trong hợp chất sắt (II) là +2 

Fe trong hợp chất sắt (III) là +3 

Cu trong hợp chất đồng (II) là +2 

Cu trong hợp chất đồng (I) là +1 

Mn trong $MnO_4^-$ là +7 

Cr trong $Cr_2O_7^{2-}$ là +6

Đáp án:

- Số oxh hóa của nguyên tố trong đơn chất = 0

- Số oxh của kim loại thường  bằng: + hóa trị của nó.

VD: FeSO4 -> số oxh của Fe là +2

$Fe_2{(SO_4)}_3$ -> số oxh của Fe là + 3 

- Số oxh của một nhóm ( SO4, NO3, .. ) thường bằng - hóa trị của nó

VD: NaNO3 -> số oxh của nhóm NO3 là -1 

- Số oxh của kim loại nhóm IA: +1; IIA: +2; IIIA: +3

- F: -1

- S: -2; +4; +6; ...