Bạn tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$SO_3$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_2SO_4$

Có $\text{nSO3=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{4}{80}$=0,05 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2O=nSO3=0,05 mol}$

a) Vậy $\text{mH2O=0,05.18=0,9g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nSO3=0,05 mol}$

b) Vậy $\text{CM H2SO4=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,05}{0,25}$=0,2M}$

c) Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nSO3=0,05 mol}$

Vậy $\text{mH2SO4=n.M=0,05.98=4,9g}$

 

Giải thích các bước giải:

Đổi: $250ml=0,25lít$

$n_{SO_3}=$ `4/(80)` $=0,05mol$

PTHH:

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

0,05       0,05            0,05        (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2O}=n_{SO_3}=0,05mol$

$m_{H_2O}=0,05.18=0,9g$

b/.

Ta có:

$n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,05mol$

$CM_{ddH_2SO_4}=$ `(0,05)/(0,25)` $=0,2M$

c/.

Ta có:

$n_{H_2SO_4}=0,05mol$

$n_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9g$

Nồng độ mol của dd sau phản ứng = $CM_{ddH_2SO_4}=0,2M$