Đáp án:

 a) 6,4 g

b) 2,24 l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Ca + {O_2} \to 2CaO\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
mCa = 0,625m\,g\\
mMg = 0,375m\,g\\
nCa = \dfrac{{0,625m}}{{40}} = \dfrac{m}{{64}}\,mol\\
 =  > nCaO = \dfrac{m}{{64}}\,mol\\
nMg = \dfrac{{0,375m}}{{24}} = \dfrac{m}{{64}}\,mol\\
 =  > nMgO = \dfrac{m}{{64}}\,mol\\
\dfrac{m}{{64}} \times 56 + \dfrac{m}{{64}} \times 40 = 9,6\\
 =  > m = 6,4g\\
b)\\
nCa = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\\
nMg = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\\
 =  > n{O_2} = 0,05 + 0,05 = 0,1\,mol\\
V{O_2} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi $n_{Ca}= a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$

Ta có : $\dfrac{40a}{40a+24b}.100\% = 62,5\%$

$⇔ 40a = 25a + 15b ⇔ a - b = 0(1)$

$2Ca + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CaO$

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{CaO} = n_{Ca} = a(mol)$

$n_{MgO} = n_{Mg} = b(mol)$

$⇒ m_{oxit} = 56a + 40b = 9,6(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
$⇒ m = m_{Mg} + m_{Ca} = 0,1.24 + 0,1.40 = 6,4(gam)$

$b/$

Theo phương trình , ta có :

$n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Ca} + \dfrac{1}{2}n_{Mg} = 0,1(mol)$

$⇒ V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$