Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 6 Hóa học Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1 có đáp án, cực hay !!

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1 có đáp án, cực hay !!

Hóa học - Lớp 6

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1 có đáp án, cực hay !!

Câu 1 : Khởi động máy tính vào My Computer. (1 điểm)

Câu 2 : Mở ổ đĩa D:\ và tạo cây thư mục như hình vẽ dưới đây: (4 điểm) (với HOVATEN-LOP là tên và lớp của học sinh)

Câu 3 : Đổi tên thư mục Baitap thành Hinhhoc. (0.5 điểm)

Câu 4 : Mở My Documents sao chép 2 tệp tin bất kì vào thư mục Van

Câu 5 : Di chuyển thư mục Baitap trong thư mục Toan vào thư mục Van . (1điểm)

Câu 6 : Xóa một tệp tin bất kì trong thư mục Van .(0.5 điểm)

Câu 7 : Mở tệp Lythuyet.doc sau đó soạn nội dung trả lời câu hỏi sau: Em hãy cho biết Bác Hồ sinh ngày tháng năm nào?ở đâu? (1điểm)

Câu 8 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 9 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 10 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 11 : Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO

Câu 12 : Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Câu 13 : Có bao nhiêu loại oxit? Mỗi loại lấy một chất làm ví dụ

Câu 14 : Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO và MgO cần dùng 200ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của CuO trong hỗn hợp (Cu = 64, O = 16, Mg = 24).

Câu 15 : Cho 17,2 gam $B a {(O H)}_{2}$ vào 250 gam dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ. Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1).

Câu 16 : Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: $C u {(O H)}_{2}, F e {(O H)}_{3}, H_{2} S O_{3} .$

Câu 17 : Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 18 : Cho 31 gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O = 16).

Câu 19 : Viết phương trình phản ứng của $H_{2} O$ với các chất sau: $K_{2} O, C O_{2}$

Câu 20 : Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam $B a C l_{2}$ với 70ml dung dịch có chưa 3,4 gam $A g N O_{3}$ , thu được dung dịch có thể tích 200ml.

Câu 21 : Xác định tỷ lệ theo khối lượng của $K C l O_{3}$ và $K M n O_{4}$ cần để điều chế một lượng $O_{2}$ như nhau với cùng hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16).

Câu 22 : Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

Câu 23 : Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

Câu 24 : Để phân biệt các oxit: $N a_{2} O, P_{2} O_{5}, C a O$ người ta có thể dùng A. nước và quỳ tím

Câu 25 : Để thu khí O2 từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí đi qua

Câu 26 : Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí $C O_{2}$ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm:

Câu 27 : Cho Mg và các dung dịch: $H_{2} S O_{4}, H C l, N a O H$ . Số sản phẩm tạo ra (không kể H2O)khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

Câu 28 : Cho sơ đồ sau: $C \to X_{1} \to X_{2} \to X_{3} \to C a {(O H)}_{2}$ . Trong đó $X, X_{2}, X_{3}$ lần lượt là:

Câu 29 : Để phân biệt canxi oxit và natri oxit có thể dùng:

Câu 30 : Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó $C a C O_{3}$ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là (Ca = 40, C = 12, O = 16).

Câu 31 : Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ

Câu 32 : Cho các oxit: $P_{2} O_{5}, C O_{2}, S O_{2}, C a O, N a_{2} O$ . Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 33 : Vì sao $K_{2} O$ tan được trong nước?

Câu 34 : Phản ứng: $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a C l$ được gọi là phản ứng gì?

Câu 35 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.Xác định thành phẩn của chất rắn X (Zn = 65, S=32).

Câu 36 : Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).

Câu 37 : Hòa tan BaO vào nước thu được dung dịch làm phenolphthalein chuển thành màu hồng. Giải thích và viết phương trình hóa học.

Câu 38 : Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí $S O_{2}, C O_{2}$ ra khỏi hỗn hợp khí CO.

Câu 39 : Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và $F e_{2} O_{3}$ vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình hóa học.

Câu 40 : Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4. T

Câu 41 : Viết phương trình hóa học khi $H_{2} S O_{4}$ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 42 : Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO3.

Câu 43 : tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g $K_{2} O$ vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

Câu 44 : Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 45 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Câu 46 : Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M.

Câu 47 : Chọn 4 loại oxit được điều chế trực tiếp mà không xuất phát từ khí oxi. Cho ví dụ cụ thể.

Câu 48 : Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để hòa tan hết 24 g hỗn hợp gồm CuO và $F e_{2} O_{3}$ có số mol bằng nhau (H=1, Cu=64, Fe=56, O=16, Cl=35,5).

Câu 49 : Có 3 bình: bình 1 đựng CuO và Cu, bình 2 đựng Fe và FeO, bình 3 đựng MgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ , hãy nhận biết mỗi bình bằng phương pháp hóa học.

Câu 50 : Có các chất sau: $N a_{2} O, F e_{2} O_{3}, C a O, S O_{2}, C O_{2}, H_{2} O$ . Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

Câu 51 : Khí CO có lẫn khí $S O_{2}$ và khí $C O_{2}$ . Có thể loại $S O_{2}$ , $C O_{2}$ bằng cách cho hỗn hợp qua

Câu 52 : Trong phòng thí nghiệm $K_{2} O$ rất khó bảo quản, vì $K_{2} O$

Câu 53 : Kim loại X tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ cho khí $H_{2}$ . Khí $H_{2}$ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

Câu 54 : Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, $P_{2} O_{5}$ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

Câu 55 : Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

Câu 56 : Cho dãy các oxit: $M g O, F e_{2} O_{3}, K_{2} O, S O_{2}, C O_{2}, N O$ . Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

Câu 57 : Chất cần dung để điều chế Fe từ $F e_{2} O_{3}$ là

Câu 58 : Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, $S O_{3}, H_{2} O, S O_{2}$ , FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

Câu 59 : Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 60 : Lấy 10 g $C a C O_{3} v à C a S O_{4}$ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 6

Hóa học

Hóa học - Lớp 6

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Công thức nấu ăn

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1 có đáp án, cực hay !!

Hóa học - Lớp 6

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1 có đáp án, cực hay !!

Câu 1 : Khởi động máy tính vào My Computer. (1 điểm)

Câu 2 : Mở ổ đĩa D:\ và tạo cây thư mục như hình vẽ dưới đây: (4 điểm) (với HOVATEN-LOP là tên và lớp của học sinh)

Câu 3 : Đổi tên thư mục Baitap thành Hinhhoc. (0.5 điểm)

Câu 4 : Mở My Documents sao chép 2 tệp tin bất kì vào thư mục Van

Câu 5 : Di chuyển thư mục Baitap trong thư mục Toan vào thư mục Van . (1điểm)

Câu 6 : Xóa một tệp tin bất kì trong thư mục Van .(0.5 điểm)

Câu 7 : Mở tệp Lythuyet.doc sau đó soạn nội dung trả lời câu hỏi sau: Em hãy cho biết Bác Hồ sinh ngày tháng năm nào?ở đâu? (1điểm)

Câu 8 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 9 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 10 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:

Câu 11 : Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO

Câu 12 : Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Câu 13 : Có bao nhiêu loại oxit? Mỗi loại lấy một chất làm ví dụ

Câu 14 : Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO và MgO cần dùng 200ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của CuO trong hỗn hợp (Cu = 64, O = 16, Mg = 24).

Câu 15 : Cho 17,2 gam Ba(OH)2 vào 250 gam dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ. Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1).

Câu 16 : Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2SO3.

Câu 17 : Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.

Câu 18 : Cho 31 gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O = 16).

Câu 19 : Viết phương trình phản ứng của H2O với các chất sau: K2O, CO2

Câu 20 : Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam BaCl2 với 70ml dung dịch có chưa 3,4 gam AgNO3, thu được dung dịch có thể tích 200ml.

Câu 21 : Xác định tỷ lệ theo khối lượng của KClO3 và KMnO4 cần để điều chế một lượng O2 như nhau với cùng hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16).

Câu 22 : Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

Câu 23 : Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

Câu 24 : Để phân biệt các oxit: Na2O, P2O5, CaO người ta có thể dùng A. nước và quỳ tím

Câu 25 : Để thu khí O2 từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí đi qua

Câu 26 : Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí CO2 (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm:

Câu 27 : Cho Mg và các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH. Số sản phẩm tạo ra (không kể H2O)khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

Câu 28 : Cho sơ đồ sau: C → X1 → X2 → X3 → Ca(OH)2. Trong đó X, X2, X3 lần lượt là:

Câu 29 : Để phân biệt canxi oxit và natri oxit có thể dùng:

Câu 30 : Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó CaCO3 chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là (Ca = 40, C = 12, O = 16).

Câu 31 : Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ

Câu 32 : Cho các oxit: P2O5, CO2, SO2, CaO, Na2O. Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 33 : Vì sao K2O tan được trong nước?

Câu 34 : Phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl được gọi là phản ứng gì?

Câu 35 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.Xác định thành phẩn của chất rắn X (Zn = 65, S=32).

Câu 36 : Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).

Câu 37 : Hòa tan BaO vào nước thu được dung dịch làm phenolphthalein chuển thành màu hồng. Giải thích và viết phương trình hóa học.

Câu 38 : Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí SO2, CO2 ra khỏi hỗn hợp khí CO.

Câu 39 : Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình hóa học.

Câu 40 : Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4. T

Câu 41 : Viết phương trình hóa học khi H2SO4 đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 42 : Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO3.

Câu 43 : tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g K2O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

Câu 44 : Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 45 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Câu 46 : Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch H2SO4 1M.

Câu 47 : Chọn 4 loại oxit được điều chế trực tiếp mà không xuất phát từ khí oxi. Cho ví dụ cụ thể.

Câu 48 : Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để hòa tan hết 24 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 có số mol bằng nhau (H=1, Cu=64, Fe=56, O=16, Cl=35,5).

Câu 49 : Có 3 bình: bình 1 đựng CuO và Cu, bình 2 đựng Fe và FeO, bình 3 đựng MgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch H2SO4, hãy nhận biết mỗi bình bằng phương pháp hóa học.

Câu 50 : Có các chất sau: Na2O, Fe2O3, CaO, SO2, CO2, H2O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

Câu 51 : Khí CO có lẫn khí SO2 và khí CO2. Có thể loại SO2, CO2 bằng cách cho hỗn hợp qua

Câu 52 : Trong phòng thí nghiệm K2O rất khó bảo quản, vì K2O

Câu 53 : Kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 cho khí H2. Khí H2 tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

Câu 54 : Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P2O5 bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

Câu 55 : Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

Câu 56 : Cho dãy các oxit: MgO, Fe2O3, K2O, SO2, CO2, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

Câu 57 : Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe2O3 là

Câu 58 : Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO3, H2O, SO2, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

Câu 59 : Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 60 : Lấy 10 g CaCO3 và CaSO4 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

Lớp 6

Hóa học

Hóa học - Lớp 6

Câu 12 : Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).

Câu 15 : Cho 17,2 gam $B a {(O H)}_{2}$ vào 250 gam dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ. Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1).

Câu 16 : Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: $C u {(O H)}_{2}, F e {(O H)}_{3}, H_{2} S O_{3} .$

Câu 19 : Viết phương trình phản ứng của $H_{2} O$ với các chất sau: $K_{2} O, C O_{2}$

Câu 20 : Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam $B a C l_{2}$ với 70ml dung dịch có chưa 3,4 gam $A g N O_{3}$ , thu được dung dịch có thể tích 200ml.

Câu 21 : Xác định tỷ lệ theo khối lượng của $K C l O_{3}$ và $K M n O_{4}$ cần để điều chế một lượng $O_{2}$ như nhau với cùng hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16).

Câu 24 : Để phân biệt các oxit: $N a_{2} O, P_{2} O_{5}, C a O$ người ta có thể dùng A. nước và quỳ tím

Câu 26 : Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí $C O_{2}$ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm:

Câu 27 : Cho Mg và các dung dịch: $H_{2} S O_{4}, H C l, N a O H$ . Số sản phẩm tạo ra (không kể H2O)khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

Câu 28 : Cho sơ đồ sau: $C \to X_{1} \to X_{2} \to X_{3} \to C a {(O H)}_{2}$ . Trong đó $X, X_{2}, X_{3}$ lần lượt là:

Câu 30 : Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó $C a C O_{3}$ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là (Ca = 40, C = 12, O = 16).

Câu 32 : Cho các oxit: $P_{2} O_{5}, C O_{2}, S O_{2}, C a O, N a_{2} O$ . Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 33 : Vì sao $K_{2} O$ tan được trong nước?

Câu 34 : Phản ứng: $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a C l$ được gọi là phản ứng gì?

Câu 38 : Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí $S O_{2}, C O_{2}$ ra khỏi hỗn hợp khí CO.

Câu 39 : Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và $F e_{2} O_{3}$ vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình hóa học.

Câu 41 : Viết phương trình hóa học khi $H_{2} S O_{4}$ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 43 : tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g $K_{2} O$ vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

Câu 46 : Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M.

Câu 48 : Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để hòa tan hết 24 g hỗn hợp gồm CuO và $F e_{2} O_{3}$ có số mol bằng nhau (H=1, Cu=64, Fe=56, O=16, Cl=35,5).

Câu 49 : Có 3 bình: bình 1 đựng CuO và Cu, bình 2 đựng Fe và FeO, bình 3 đựng MgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ , hãy nhận biết mỗi bình bằng phương pháp hóa học.

Câu 50 : Có các chất sau: $N a_{2} O, F e_{2} O_{3}, C a O, S O_{2}, C O_{2}, H_{2} O$ . Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

Câu 51 : Khí CO có lẫn khí $S O_{2}$ và khí $C O_{2}$ . Có thể loại $S O_{2}$ , $C O_{2}$ bằng cách cho hỗn hợp qua

Câu 52 : Trong phòng thí nghiệm $K_{2} O$ rất khó bảo quản, vì $K_{2} O$

Câu 53 : Kim loại X tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ cho khí $H_{2}$ . Khí $H_{2}$ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

Câu 54 : Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, $P_{2} O_{5}$ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

Câu 56 : Cho dãy các oxit: $M g O, F e_{2} O_{3}, K_{2} O, S O_{2}, C O_{2}, N O$ . Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

Câu 57 : Chất cần dung để điều chế Fe từ $F e_{2} O_{3}$ là

Câu 58 : Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, $S O_{3}, H_{2} O, S O_{2}$ , FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

Câu 60 : Lấy 10 g $C a C O_{3} v à C a S O_{4}$ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)