Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học !!
Câu 1 : Cho các cân bằng hóa học:
A.(1), (2), (3).
B.(1), (2), (4).
C.(1), (3), (4).
D.(2), (3), (4).
Câu 2 : Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:
A.tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
B.giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
C.tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
D.tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.
Câu 3 : Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?
A.\[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\left( k \right)}}\]
B.\[{N_2}{O_{4{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]
C.\[2S{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]
D.\[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]
Câu 4 : Cho cân bằng trong bình kín: \[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\]
A.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
D.Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Câu 5 : Cho cân bằng sau trong một bình kín: \[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{\;\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\;\left( k \right)\;}}\left( {\Delta H{\rm{ }} >{\rm{ }}0} \right)\]
A.Áp suất chung của hệ.
B.Nồng độ khí CO.
C.Nồng độ khí H2.
D.Nhiệt độ.
Câu 7 : Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
A.1
B.3
C.2
D.4
Câu 8 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau: \[PC{l_{5{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;PC{l_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}C{l_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\;{\rm{ }}\left( {\Delta H{\rm{ }} >{\rm{ }}0} \right)\]
A.(1), (3), (7).
B.(2), (3), (5).
C.(4), (5), (7).
D.(3), (6), (7).
Câu 9 : Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:
A.5
B.2
C.4
D.3
Câu 10 : Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO3(k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO3: \[2S{O_3}\;\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right)\]
A.1,569.10-2.
B.3,139.10-2.
C.3,175.10-2.
D.6,351.10-2.
Câu 11 : Cho cân bằng hóa học sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_2}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\left( k \right)\]có hằng số cân bằng k = 1.
A.0,08.
B.0,06.
C.0,05
D.0,1
Câu 13 : ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NH3(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H2] =2,0 mol/lít. [N2] = 0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít.
A.2M và 2,6M.
B.3 và 2,6M.
C.5 và 3,6M.
D.7 và 5,6M
Câu 14 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau: \[CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\left( k \right){\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\]
A.(1), (4), (5).
B.(1), (2), (3).
C.(2), (3), (4).
D.(1), (2), (4).
Câu 15 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] C(k) + D(k) ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do
A.Sự tăng nồng độ của khí B.
B.Sự giảm nồng độ của khí B.
C.Sự giảm nồng độ của khí C.
D.Sự giảm nồng độ của khí D.
Câu 16 : Cho các phát biểu sau:
A.2,3.
B.3,4.
C.3,5.
D.4,5
Câu 17 : Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2và H2với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là:
A.2,500
B.3,125
C.0,609
D.0,500
Câu 18 : Dưới tác dụng của nhiệt, PCl5bị phân tách thành PCl3và Cl2theo phản ứng cân bằng PCl5(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] PCl3(k) + Cl2(k). Ở 2730C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl5có giá trị gần nhất với ?
A.0,75.10-3
B.1,39.10-3
C.1,45.10-3
D.1,98.10-3
Câu 19 : Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; Ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?
A.Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
B.Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
C.Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
D.Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
Câu 20 : Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2và 2,5a mol SO2ở 100oC, 2 atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức
A.\[\;p = {\rm{2}}{\rm{.}}\left( {{\rm{1 - \;}}\frac{{{\rm{1}}{\rm{,25h}}}}{{{\rm{3}}{\rm{,8}}}}} \right)\]
B. \[\;p = {\rm{2}}{\rm{.}}\left( {{\rm{1 - \;}}\frac{{{\rm{2}}{\rm{,5h}}}}{{{\rm{3}}{\rm{,8}}}}} \right)\]
C. \[\;p = {\rm{2}}{\rm{.}}\left( {{\rm{1 - \;}}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,65h}}}}{{{\rm{3}}{\rm{,8}}}}} \right)\]
D. \[\;p = {\rm{2}}{\rm{.}}\left( {{\rm{1 - \;}}\frac{{{\rm{1}}{\rm{,3h}}}}{{{\rm{3}}{\rm{,8}}}}} \right)\]
Câu 21 : Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 00C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
A.10 atm
B.8 atm
C.9 atm
D.8,5 atm
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247