Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 8 Hóa học Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Câu 1 :
Cách biểu diễn 2 phân tử oxi

A. 2O3.

B. O2.

C. 2O.


D. 2O2.


Câu 2 :
Chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. KMnO4.


B. H2O.



C. CaCO3.



D. HCl.


Câu 3 :
Chất nào là oxit


A. SO2.



B. CaCO3.



C. O2.



D. H2S.


Câu 4 :
Công thức phân tử khí hiđro là


A. O2.



B. H.



C. H2.



D. HCl.


Câu 5 :
Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khí vì hiđro là khí


A. không màu.



B. khí nhẹ nhất trong các loại khí.


C. có tác dụng với oxi trong không khí.

D. ít tan trong nước.

Câu 6 :
Phản ứng hóa hợp là

A. CuO + H2 →t0 Cu + H2O.

B. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

C. Na2O + H2O → 2NaOH.


D. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl.


Câu 7 :
Chất duy trì sự cháy là


A. nitơ.



B. oxi.



C. cacbonic.



D. nước.


Câu 8 :
Tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí là


A. 21%.



B. 78%.



C. 1%.



D. 50%.


Câu 9 :

Cho các công thức hóa học sau: Fe2O3, CO2, CaO, SO3

a. Em hãy gọi tên các chất

b. Cho biết đâu là oxi axit, đâu là oxit bazơ?

Câu 10 :

Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. H2 + O2 −−→ H2O

b. KClO3 −−→ KCl + O2

c. Fe2O3 + H2 −−→ Fe + H2O

d. Al + HCl −−→ AlCl3 + H2 

Câu 11 :

Đốt chát hoàn toàn 16,8 gam Fe trong bình chứa khí O2 dư thu được sắt từ oxit (Fe3O4).

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng Fe3O4 thu được?

c. Khử hoàn toàn lượng sắt từ oxit trên bằng 44,8 lít khí H2 ở đktc thành sắt kim loại ở nhiệt độ cao, sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

(Biết Fe = 56, O = 16, H = 1)

Câu 12 :

Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn oxit?

A. CuO, CaCO3, SO3.


B. Fe, KCl, P2O5.


C. N2O5, Al2O3, SiO2, HNO3.


D. CO2, SO2, MgO.


Câu 13 :
Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. KClO3 và KMnO4.


B. KMnO4 và H2O.



C. KClO3 và CaCO3.



D. KMnO4 và không khí.


Câu 14 :
Chất khí nào nhẹ nhất trong các chất khí sau?


A. CO2.



B. SO2.



C. O2.



D. H2S.


Câu 15 :
Nguyên liệu dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là


A. Zn và H2O.



B. Fe và KCl.


C. O2 và H2.


D. Al và HCl.


Câu 16 :
Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khí vì hiđro là khí


A. không màu.


B. nhẹ nhất trong các loại khí.

C. có tác dụng với oxi trong không khí.

D. ít tan trong nước.

Câu 17 :

Cho a gam sắt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được FeCl2 và 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của a là


A. 11,2.


B. 5,6.


C. 22,4.



D. 1,12.


Câu 18 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: KMnO4 →(1) O2 →(2) Fe3O4 →(3) Fe →(4) FeCl2

Câu 19 :

Nêu phương pháp nhận biết các khí không màu đựng trong ba lọ mất nhãn: Khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic

Câu 20 :

Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HCl dư, thu được ZnCl2 và khí H2.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được.

d. Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng.

Câu 21 :

Cho 3,6 gam một kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí oxi, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam oxit. Xác định tên kim loại R.

Câu 22 :
Tính chất nào sau đây oxi không có?


A. Oxi là chất khí.



B. Trong các hợp chất, oxi có hóa trị 2.



C. Tan nhiều trong nước.



D. Nặng hơn không khí.


Câu 23 :

Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?


A. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2.


B. CaO + H2O → Ca(OH)2.

C. CaCO3 →to CaO + CO2.

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Câu 24 :
Hợp chất nào sau đây không phải là oxit?


A. CO2.



B. SO2.



C. CuO.



D. CuS.


Câu 25 :

Cho phản ứng: 2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2

Tổng hệ số của các chất sản phẩm là

A. 3.


B. 2.



C. 1.



D. 5.


Câu 26 :
Thành phần các chất trong không khí là


A. 9% nitơ, 90% oxi, 1% các chất khác.



B. 91% nitơ, 8% oxi, 1% các chất khác.



C. 50% nitơ, 50% oxi.


D. 21% oxi, 78% nitơ, 1% các chất khác.

Câu 27 :
Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là


A. 60%.



B. 70%.



C. 80%.



D. 50%.


Câu 28 :
Bari oxit có công thức hóa học là


A. Ba2O.



B. BaO.



C. BaO2.



D. Ba2O2.


Câu 29 :

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?


A. Oxi nhẹ hơn không khí.


B. Oxi cần thiết cho sự sống.


C. Oxi không mùi và không vị.


D. Oxi chiếm chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.

Câu 30 :
Nhóm chất nào sau đây đều là oxit?

A. SO2, MgSO4, CuO.

B. CO, SO2, CaO.

C. CuO, HCl, KOH.

D. FeO, CuS, MnO2.

Câu 31 :
Oxit là hợp chất của oxi với


A. một nguyên tố phi kim.


B. một nguyên tố kim loại.


C. nhiều nguyên tố hóa học.



D. một nguyên tố hóa học khác.


Câu 32 :
Tính chất nào sau đây không có ở hiđro?


A. Nặng hơn không khí.


B. Nhẹ nhất trong các chất khí.

C. Không màu.

D. Tan rất ít trong nước.

Câu 33 :
Ứng dụng của hiđro là


A. oxi hóa kim loại.



B. làm nguyên liệu sản xuất NH3, HCl, chất hữu cơ.


C. tạo hiệu ứng nhà kính.


D. tạo mưa axit.


Câu 34 :
Công thức hóa học của khí hiđro là

A. H2O.


B. H.



C. H2.



D. H3.


Câu 35 :

Cho phản ứng sau: Fe2O3 + 3H2 →to 2Fe + 3H2O

Chất khử là

A. Fe2O3.


B. H2.



C. Fe.



D. H2O.


Câu 36 :
Để nhận biết hiđro ta dùng


A. que đóm đang cháy.



B. oxi.



C. Fe.



D. quỳ tím.


Câu 37 :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32 gam oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2.

Câu 38 :

a) Lập công thức hóa học của một loại oxit của photpho, biết rằng hóa trị của photpho là V.

b) Lập công thức hóa học của crom (III) oxit.

Câu 39 :

Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric. Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 40 :
Thành phần thể tích của không khí gồm


A. 21% khí oxi, 78% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...), 1% khí nitơ.


B. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...).


C. 21% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...), 78% khí nitơ, 1% khí oxi.


D. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...).

Câu 41 :

Đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong khí oxi (vừa đủ). Sản phẩm của phản ứng là

A. CO2.

B. CO2 và H2O.


C. H2O.



D. CO2, H2O và O2.


Câu 42 :
Chất có công thức hóa học nào sau đây là oxit?


A. ZnCO3.



B. Zn(OH)2.



C. ZnO.



D. ZnSO4.


Câu 43 :
Cho các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CaCO3 →t0 CaO + CO2

2) Fe + S →t0 FeS

3) Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

4) 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3

Trong các phản ứng trên số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy lần lượt là


A. 3 và 1.



B. 2 và 1.



C. 1 và 3.



D. 1 và 2.


Câu 44 :
Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ?


A. SO3. P2O5.



B. SO2. CaO.



C. Na2O. SO3.



D. Na­2O. CaO.


Câu 45 :
Cho dòng khí hiđro dư đi qua bột đồng(II) oxit, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,2 gam đồng. Thể tích khí hiđro (đo ở đktc) cần dùng là

A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.


C. 1,12 lít.



D. 4,48 lít.


Câu 46 :
Giải thích tại sao: Khi nhốt một con dế mèn vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn?

Câu 47 :
Cho các oxit có công thức hóa học sau: SO2. Fe2O3. Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit. Gọi tên các oxit đó?

Câu 48 :
Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) S + O2 −  −→ ………                             

b) Fe + O2 −  −→ ……..          

c) KMnO4 −  −→ K2MnO4 + MnO2 + …..        

d) PbO + ........ −  −→ Pb + .........

Câu 49 :

Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

b) Tính thể tích khí oxi cần dùng?

Câu 50 :

Chất có công thức hóa học nào sau đây không phải là oxit?

A. CuO.

B. Cu(OH)2.


C. P2O5.



D. SO2.


Câu 51 :
Nguyên liệu để điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm là


A. khí đá.



B. điện phân nước.



C. không khí.



D. axit (HCl, H2SO4) và kim loại.


Câu 52 :
Cho các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CaCO3 →t0 CaO + CO2

2) Cu + S →t0 CuS

3) Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

4) 3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4

Trong các phản ứng trên số phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy lần lượt là


A. 3 và 1.



B. 2 và 1.



C. 1 và 3.



D. 1 và 2.


Câu 53 :

Thành phần thể tích của không khí gồm

A. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...).


B. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm, ...).



C. 21% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm,...), 78% khí nitơ, 1% khí oxi.



D. 21% khí oxi, 78% các khí khác (CO2, hơi nước, khí hiếm,...), 1% khí nitơ.


Câu 54 :

Cho 1,2 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Thể tích khí H2 (đktc) thu được là

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.


C. 4,48 lít.



D. 1,12 lít.


Câu 55 :
Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit axit?


A. SO3. P2O5.



B. Na2O. SO3.



C. SO2. CaO.



D. Na­2O. CaO.


Câu 56 :
Cho các phản ứng sau:

1) Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3­)2 + 2Ag

2) Na2O + H2O ® 2NaOH

3) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

4) CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

5) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2

6) Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu

7) CaO + CO2 ® CaCO3

8) HCl + NaOH ® NaCl + H2O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là


A. 3.


B. 4.


C. 5.



D. 6.


Câu 57 :
Phản ứng thế là phản ứng giữa hợp chất với


A. H2.


B. O2.


C. Cu.



D. đơn chất.


Câu 58 :
Cho các oxit có công thức hóa học sau: Na2O. P2O5. CO2. CuO. Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit. Gọi tên các oxit đó?

Câu 59 :
Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) P + O2  −  −→ ……… 

b) Al + O2  −  −→ ……..          

c) KClO3 −  −→  ....... + …..                                  

d) CuO + ........  −  −→ Cu + .........

Câu 60 :

Hòa tan 19,5 gam kẽm Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).

c) Tính khối lượng muối sinh ra.

Câu 61 :
Chất nào là oxit?

A. H2SO4;

B. CO;

C. KClO3;

D. CaCO3.

Câu 62 :

Có 2 khí không màu là O2 và H2 được chứa trong 2 bình riêng biệt. Sử dụng dụng cụ hoặc hoá chất nào để nhận ra khí O2:

A. Nước;

B. Que đóm cháy dở còn tàn đỏ;

C. Que đóm;

D. Kim loại kẽm.

Câu 63 :
CO2 là sản phẩm thu được khi đốt cháy chất nào trong khí oxi?

A. Lưu huỳnh;

B. Sắt;

C. Canxi;

D. Cacbon.

Câu 64 :
Chất nào là oxit bazơ?

A. N2O5;

B. SO3;


C. SO2;


D. Na2O.

Câu 65 :
Thành phần % của khí oxi trong không khí là:

A. 78%;

B. 21%;

C. 100%;

D. 1%.

Câu 66 :
Dãy nào đều là oxit axit?

A. Fe2O3, CaO, MgO;

B. SO2, CO2, P2O5;

C. CO2, P2O5, CaO;

D. FeO, CaO, SO3;

Câu 67 :
Để đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C cần dùng bao nhiêu lít không khí ở đktc?

A. 5,6 lít;

B. 2,24 lít;

C. 11,2 lít;

D. 4,48 lít.

Câu 68 :
Chất dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Không khí;

B. H2O;

C. CaCO3;

D. KClO3.

Câu 69 :
Khi ta muốn đốt 1 khúc gỗ, một trong các điều kiện để khúc gỗ đó cháy là:


A. khúc gỗ đó phải nóng đến nhiệt độ cháy;


B. phải đủ khí CO2;

C. cần phải ngâm khúc gỗ đó trong nước;

D. phải có chất xúc tác.

Câu 70 :
Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là do khí oxi:

A. nặng hơn không khí;

B. không mùi;

C. ít tan trong nước;

D. không màu.

Câu 71 :
Tên gọi của hợp chất SO3 là:

A. lưu huỳnh(VI) oxit;

B. lưu huỳnh(III) oxit;

C. lưu huỳnh trioxit;

D. sắt oxit.

Câu 72 :
Phản ứng hoá hợp là:

A. 2Fe+3Cl2→to2FeCl3;

B. ZnOH2→toZnO+H2O;

C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2;


D. HCl + NaOH→ NaCl + H2O.


Câu 73 :
Phương án nào KHÔNG dùng để dập tắt xăng dầu?

A. Phun CO2 lên đám cháy;

B. Dùng cát phủ lên đám cháy;

C. Dùng chăn bông dày và ướt phủ lên đám cháy;

D. Dùng nước phun lên đám cháy.

Câu 74 :
Phản ứng phân huỷ là:

A. 2Zn+O2→to2ZnO;

B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;

C. 2H2+O2→to2H2O;

D. 2AlOH3→toAl2O3+3H2O.

Câu 75 :
Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng trong bình có những chất nào?

A. khí oxi và điphotpho pentaoxit;

B. photpho và điphotpho pentaoxit;

C. photpho, khí oxi và điphotpho pentaoxit;

D. photpho và khí oxi.

Câu 76 :
Tên gọi của hợp chất Fe2O3 là:

A. sắt oxit;

B. đisắt trioxit;

C. sắt(III) oxit;

D. sắt(II) oxit.

Câu 77 :
Có thể điều chế được bao nhiêu gam O2 từ 31,6 g KMnO4?

A. 16 g;

B. 3,2 g;

C. 6,4 g;

D. 1,6 g.

Câu 78 :
Phản ứng hoá học có xảy ra sự oxi hoá là:

A. FeOH2→toFeO+H2O;

B. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl;

C. 2Mg+O2→to2MgO;

D. Na2O + H2O→ 2NaOH.

Câu 79 :
Hỗn hợp H2 và O2 nổ mạnh nhất với tỉ lệ nH2:nO2 bằng:


A. 2:3;


B. 1:1;

C. 2:1;

D. 1:2.

Câu 80 :
Để dập tắt đám cháy do chập điện thì cần:

A. ngắt nguồn điện và dùng các biện pháp chữa cháy;

B. dùng quạt để thổi gió vào đám cháy;

C. cung cấp nhiệt cho các chất nóng đến nhiệt độ cháy;

D. không cần ngắt nguồn điện, phun nước vào đám cháy.

Câu 81 :

Hoàn thành PTHH sau và ghi điều kiện của phản ứng (nếu có):

1. C + O2 →

2. Fe + O2 →

3. Fe + HCl →

4. Al + H2SO4 →

Câu 82 :

Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại nhôm thì cần V lít khí oxi (đktc).

a. Tính V?

b. Nếu đốt cháy 5,4 gam kim loại nhôm trong bình chứa lượng khí oxi ở trên thì khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam?

Câu 83 :
Tại sao trồng rừng, trồng cây xanh là biện pháp tích cực bảo vệ không khí trong lành?

Câu 84 :
Công thức oxit nào sau đây có tỉ lệ % oxi lớn nhất (về khối lượng).

A. FeO;

B. CuO;

C. CaO;

D. ZnO.

Câu 85 : Cho các chất: C, CO, CO2, S, SO2, FeO, Fe, NaOH, NaCl, HNO3, CuO.

A. CO, SO2, FeO, CuO

B. CO2, SO2, FeO, S, NaOH;

C. CO, SO2, FeO, NaCl;

D. CO2, SO2, FeO, C, HNO3.

Câu 86 :

Cho các chất: C, CO, CO2, S, SO2, FeO, Fe, NaOH, NaCl, HNO3, CuO.

b. Cả hai chất thuộc loại oxit axit:

A. CuO, CO;

B. FeO, SO2;

C. CO2, SO2;

D. CuO, FeO.

Câu 87 :
Muốn dập tắt đám cháy do xăng dầu gây ra người ta làm:

A. Phun nước vào đám cháy;

B. Dùng chăn trùm kín lên đám cháy;

C. Thổi không khí vào đám cháy;

D. Phun khí gaz vào đám cháy.

Câu 88 :
Cho Sắt hoá trị III công thức oxit của nó là:

A. FeO;

B. Fe2O3;

C. Fe3O4;

D. Công thức khác.

Câu 89 :
Tên gọi của CO là:

A. Cacbon oxit;

B. Cacbon(II) oxit;

C. Đicacbon oxit;

D. Cacbon đioxit.

Câu 90 :

Oxi chiếm bao nhiêu % không khí:

A. 11%;

B. 21%;

C. 31%;

D. 41%.

Câu 91 :
Sản phẩm khi cho hiđro khử FeO là:

A. FeO và H2O;

B. Fe2O3 và H2O;

C. Fe và H2O;

D. Fe và H2.

Câu 92 :
Khí hiđro được dùng nạp vào khí cầu vì:

A. Dễ sản xuất;

B. Nhẹ hơn không khí;

C. Nặng hơn không khí;

D. Cháy được trong không khí.

Câu 93 :
Ở cùng điều kiện, hỗn hợp khí nhẹ nhất là:

A. H2 và CO2;

B. CO và H2;

C. CH4và N2;

D. N2 và CO;

Câu 94 :

Khi điều chế H2 trong phòng thí nghiệm ta có mấy cách thu:

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Câu 95 :
Công thức hóa học nào sau đây có tỉ lệ % về khối lượng của hiđro lớn nhất:

A. HCl;

B. HClO;

C. H2CO3;

D. Ca(HCO3)2.

Câu 96 :

B. Có những chất sau: CuO, H2, Mg, SO2, O2, S, Cu, MgO. Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống cho thích hợp: (1đ)

1. … + 2SO2  → 2SO3

2. H2 + … → Cu + H2O

3. … + H2SO4 → MgSO4 + …

Câu 97 :
Em phải làm gì để phong trào “xanh- sạch - đẹp” có hiệu quả nhất ở trường ta

Câu 98 :
Cân bằng các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào đã học.

a.  Al + HCl → AlCl3 + H2                      

b.  C + Fe3O4  → Fe + CO2                           

c.   H2O → H2 + O2

Câu 99 :
Gọi tên các oxit sau: CaO, SiO2, P2O5, PbO?

Câu 100 :

Khử 16 gam sắt(III) oxit bằng khí hiđro.

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng kim loại thu được?

c. Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Câu 101 :
Oxit là hợp chất của oxi với

A. một nguyên tố phi kim;

B. một nguyên tố kim loại;

C. một nguyên tố hóa học khác;

D. nhiều nguyên tố hóa học khác.

Câu 102 :
Thành phần không khí gồm

A. 21% N2; 78% O2; 1% khí khác;

B. 78% N2; 21% O2; 1% khí khác;

C. 1% O2; 21% N2; 1% khí khác;

D. 100% O2.

Câu 103 :
Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì

A. oxi nặng hơn không khí;

B. oxi nhẹ hơn không khí;

C. oxi ít tan trong nước;

D. oxi không tác dụng với nước.

Câu 104 :
Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là

A. sự oxi hóa;

B. sự cháy;

C. sự đốt nhiên liệu;

D. sự thở.

Câu 105 :
Chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. H2O;

B. CaCO3;

C. không khí;

D. KMnO4.

Câu 106 :
Chọn câu đúng?

A. Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy;

B. Phương trình hóa học: 2H2O→2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp;

C. Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng thế;

D. Phương trình hóa học: Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp.

Câu 107 :
Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể cho kim loại nhôm tác dụng với

A. CuSO4 hoặc HCl loãng;

B. H2SO4 loãng hoặc HCl;

C. Fe2O3 hoặc CuO;

D. KClO3 hoặc KMnO4.

Câu 108 :
Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt ở nhiệt độ cao thu được 2,32 gam oxit sắt từ (Fe3O4). Khối lượng khí oxi cần dùng là

A. 0,32 gam;

B. 0,96 gam;

C. 0,64 gam;

D. 0,74 gam.

Câu 109 :
Phân loại và đọc tên các oxit : CO2; K2O; P2O5; SO2; Na2O; Fe2O3.

Câu 110 :

Lập phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các chất sau: S, Al, Mg, CH4.

Câu 111 :

Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi.

a) Sau phản ứng, chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

c) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 112 :
Nhận xét nào sau đây là không đúng về khí hiđro:

A. Là chất khí không màu, không mùi, không vị;

B. Là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí;

C. Là chất khí ít tan trong nước;

D. Là chất khí nặng hơn không khí.

Câu 113 :
Để thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, người ta đặt bình thu khí oxi

A. nằm ngang;

B. úp bình

C. ngửa bình;

D. nghiêng 450.

Câu 114 :
Biết hóa trị của C là (IV), của O là (II). Công thức hóa học được viết đúng là:

A. CO;

B. C2O4;

C. C4O2;

D. CO2.

Câu 115 :
Cách nào sau đây không thể dùng để dập tắt đám cháy do xăng dầu gây ra?

A. Phun nước vào đám cháy;

B. Trùm vải dày lên ngọn lửa;

C. Phủ cát lên ngon lửa;

D. Dùng bình chữa cháy.

Câu 116 :
Có thể thu khí hiđro bằng cách đẩy nước là vì

A. Khí hiđro ít tan trong nước;

B. Khí hiđro tan rất nhiều trong nước;

C. Khí hiđro là khí không màu;

D. Khí hiđro nặng hơn không khí.

Câu 117 :
Trong phòng thí nghiệm khí oxi được thu bằng cách nào?

A. Một cách khác;

B. Đẩy không khí;

C. Đẩy nước hoặc đẩy không khí;

D. Đẩy nước.

Câu 118 :
Chọn phát biểu đúng. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó

A. có hai hay nhiều chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu;

B. chỉ có một chất được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu;

C. có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng và tạo ra hai hay nhiều chất mới;

D. từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Câu 119 :
Tỉ lệ thể tích khí nitơ có trong không khí là:

A. 1%;

B. 78%;

C. 21%;

D. 100%.

Câu 120 :
2,24 lít khí oxi ở đktc có khối lượng là:

A. 0,8 gam;

B. 0,05 gam;

C. 1,6 gam;

D. 3,2 gam.

Câu 121 :
Trong những phương trình hóa học sau, phương trình nào xảy ra phản ứng thế?

A. O2+2H2O→to2H2O;

B. H2O + CaO → Ca(OH)2;

C. 2KMnO4→toK2MnO4+MnO2+O2↑;

D. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu.

Câu 122 :
Đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong khí oxi (vừa đủ). Sản phẩm của phản ứng là:

A. CO2;

B. H2O;

C. CO2 và H2O;

D. CO2, H2O và O2.

Câu 123 :
Oxi hóa lỏng có màu

A. vàng nhạt;

B. xanh nhạt;

C. hồng;

D. tím.

Câu 124 :
Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn oxit

A. CuO, CaCO3, SO3;

B. N2O5 ; Al2O3 ; SiO2;

C. FeO; KCl, P2O5;

D. CO2 ; H2SO4 ; MgO.

Câu 125 :
Dùng 4 gam khí hiđro để khử oxit sắt từ thì số gam sắt thu được sau phản ứng là:

A. 56 gam;

B. 84 gam;

C. 112 gam;

D. 168 gam.

Câu 126 :
Phát biểu nào sau đây đúng? Oxit là hợp chất của oxi với:

A. một nguyên tố kim loại;

B. các nguyên tố hóa học khác;

C. một nguyên tố hóa học khác;

D. một nguyên tố phi kim khác.

Câu 127 :

Khi nhốt một con đế vào lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau 1 thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn và nước uống là do

A. ăn quá no;

B. thiếu khí oxi;

C. uống quá nhiều nước;

D. bị ngộ độc.

Câu 128 :

Cho các oxit sau: Na2O, N2O3, P2O5, Fe2O3. Hãy phân loại các oxit trên thành 2 nhóm: Oxit axit và oxit bazơ. Gọi tên các oxit đó?

Câu 129 :

Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. KMnO4→to

b. Fe+O2→to

c. Al+O2→to

d. CuO+H2→to

Câu 130 :

Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

 a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

 b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

Câu 131 :
Phát biểu đúng nhất về tính chất vật lí của khí oxi:

A. Chất khí màu trắng, ít tan trong nước;

B. Nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước;

C. Chất khí màu trắng, nặng hơn không khí;

D. Là chất khí không màu, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

Câu 132 :
Sự tác dụng của oxi với đơn chất hay hợp chất là:

A. Sự oxi hóa;

B. Sự khử;

C. Sự phân hủy;

D. Sự thay thế.

Câu 133 :
Phản ứng hoá học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu là:

A. Phản ứng hóa hợp;

B. Phản ứng phân hủy;

C. Phản ứng thế; 

D. Sự oxi hóa.

Câu 134 :
Oxi lỏng có màu:

A. Trắng

B. Xanh nhạt

C. Nâu

D. Đen

Câu 135 :
Công thức của natrioxit là:

A. CaCO3

B. H2SO4

C. KCl

D. Na2O

Câu 136 :
Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách:

A. Đun nóng nước

B. Đun nóng KMnO4

C. Đun nóng khí hiđro

D. Đun nóng hiđro và nước

Câu 137 :
Phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới là:

A. Phản ứng hóa hợp

B. Phản ứng phân hủy;

C. Phản ứng thế;

D. Sự oxi hóa.

Câu 138 :
Trong không khí, oxi chiếm tỉ lệ về thể tích là:

A. 49%;

B. 21%;

C. 78%;

D. 1%.

Câu 139 :

Nhận xét nào sau đây là không đúng về khí hiđro:

A. Là chất khí không màu, không mùi, không vị;

B. Là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí;

C. Là chất khí ít tan trong nước;

D. Là chất khí nặng hơn không khí.

Câu 140 :
Sản phẩm của phản ứng H2 và O2 là:

A. H2O;

B. Na2O;

C. CO2;

D. H2SO4.

Câu 141 :
Khí được sinh ra từ phản ứng điện phân H2O.

A. Cl2;

B. CO2;

C. H2;

D. N2.

Câu 142 :
Có thể thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng mấy cách:

A. 1 cách;

B. 2 cách;

C. 3 cách;

D. 4 cách.

Câu 143 :

Cho các chất Na2O, N2O3, P2O5, Fe2O3. Hãy cho biết:

a. Những chất nào thuộc oxit axit, những chất nào thuộc oxit bazơ?

b. Gọi tên các oxit trên?

Câu 144 :

Hoàn thành các phản ứng hoá học.

(1) KMnO4 → K2MnO4 + ? + ?

(2) Fe + O2 → ?

(3) CuO + H2 → Cu + ?

(4) CaO + ? → Ca(OH)2

Câu 145 :

Phân hủy 2,7 gam H2O thu được khí H2 và O2

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng

b. Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu được sau phản ứng

Câu 146 :

Biết cơ thể một người khỏe mạnh mỗi ngày tiêu thụ trung bình khoảng 7570 lít không khí. Vậy thể tích khí oxi cần cho cơ thể trong một ngày là bao nhiêu lít? (Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí).

Câu 147 :

 Hoàn thành đầy đủ các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có).

a) Mg + ? → MgSO4 + ?

b) KClO3 → ? + ?

c) H2 + Fe2O3 → ? + ?

d) Al + O2 → ? 

e) CH4 + O2 + ? + ?

Câu 148 :

Hoàn thành đầy đủ bảng sau.

Lưu ý: Học sinh làm trên giấy bài làm, tên gọi ghi theo danh pháp IUPAC

Công thức hóa học
Phân loại
Tên gọi theo IUPAC
CO2
............
................................
Na2O
............
................................
...................
............
Aluminium oxide
...................
............
Diphosphorus pentoxide

Câu 149 :

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho vài hạt Zinc Zn vào ống nghiệm đựng hydrochloric acid HCl dư.

Câu 150 :

Dẫn một lượng vừa đủ hydrogen gas H2 (đkc) đi qua ống thủy tinh đựng 16 gam Copper(II) oxide CuO, sau phản ứng thu được một chất rắn A có màu đỏ gạch.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích của H2 ở đkc. Biết ở đkc (25oC, 1bar) 1 mol khí có thể tích là 24,79 lít.

c) Tính khối lượng của chất rắn A.

Câu 151 :

Cho hình vẽ sau dùng để điều chế khí X trong phòng thí nghiệm:

Cho hình vẽ sau dùng để điều chế khí X trong phòng thí nghiệm (ảnh 1)

a) Hãy cho biết khí X là khí nào?

b) Bằng cách nào có thể biết được khí X đã được thu đầy bình tam giác?

Câu 152 :

Chiều ngày 20/9/2019, trong buổi lễ khai mạc ngành bóng đá ngân hàng, các cầu thủ U14 của Câu lạc bộ Sông Lam Nghệ An (SLNA) bị bỏng và phải đi cấp cứu tại bệnh viện Nhi Nghệ An do nổ chùm bóng bay trang trí (có chứa hydrogen gas H2). Do trời nắng gắt nên một cầu thủ cầm chùm bóng bay (có 50 quả bóng) để che nắng, sau đó một chú bảo vệ dùng bật lửa và châm vào dây cột chùm bóng bay. Bất ngờ chùm bóng đồng loạt phát nổ làm 3 cầu thủ đứng gần đó và 1 bảo vệ bị bỏng nặng.

Bằng những kiến thức đã học, em hãy giải thích tại sao bóng (chứa H2) bị nổ và viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 153 :

Nước tác dụng với dãy chất nào sau đây đều tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển đổi màu xanh:


A. SO2, K, K2O, CaO;


B. K, Ba, K2O, CaO;

C. Ca, CaO, SO2, P2O5;

D. BaO, P2O5, CaO, Na.

Câu 154 :

Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với khí oxi (Ở điều kiện thích hợp):


A. Na, H2, Fe, CH4;


B. Mg, CaCO3, Al, S;

C. P, Ag, H2, CH4;

D. H2, Au, K, P.

Câu 155 :

Dãy các chất đều gồm các bazơ tan trong nước là:


A. K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4;


B. H3PO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4;

C. H2SO4, Mg(OH)2, H3PO4, Cu(OH)2;

D. Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH.

Câu 156 :

Độ tan của một chất trong nước có nhiệt độ xác định là:


A. Số gam chất tan tan trong 100 ml nước để tạo thành dung dịch bão hoà;



B. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà;



C. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung dịch để tạo thành dung dịch bão hoà;



D. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước.


Câu 157 :

Trong 25 gam dung dịch NaOH 20% có số mol NaOH là:


A. 0,1 mol;



B. 0,15 mol;



C. 0,125 mol;



D. 0,2 mol.


Câu 158 :

Để pha chế 150 gam dung dịch CuSO4 16% cần số gam CuSO4 và số gam nước lần lượt là:


A. 20 gam và 130 gam;



B. 15 gam và 135 gam;



C. 16 gam và 134 gam;



D. 24 gam và 126 gam.


Câu 159 :

Viết tên các chất có công thức hóa học sau. Cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?

a, NaHCO3

b, K2S

c, H2S

d, Cu(OH)2

e, Al2O3

g, Cu2O

h, SO3

i, KOH

Câu 160 :

Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% thu được 1,12 lít khí hiđro (ở đktc)

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng trên

b. Tính khối lượng của bột sắt

c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

Câu 161 :

Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?


A. FeO;


B. CuO;

C. Al2O3;

D. CaO.

Câu 162 :

Oxit nào trong các oxit sau đây tan trong nước tạo dung dịch axit?


A. MgO;


B. BaO;

C. P2O5;

D. FeO.

Câu 163 :

Dãy chất gồm các muối là:


A. KCl, NaNO3, NaOH, Al2O3;


B. NaHCO3, Na2CO3, KBr, Cu2S;

C. P2O5, HCl, BaO, MgCl2;

D. NaNO3, KCl, HCl, BaO.

Câu 164 :

Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng:


A. thế;


B. oxi hoá – khử;

C. phân huỷ;

D. hoá hợp.

Câu 165 :

Độ tan của CuSO4 ở 25°C là 40 gam. Số gam CuSO4 có trong 280 gam dung dịch CuSO4 bão hoà là:

A. 60 gam

B. 65 gam

C. 75 gam 

D. 80 gam

Câu 166 :

Khi hoà tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước, thu được dung dịch KOH và khí hiđro. Nồng độ % của dung dịch thu được là:

A. 3,2%

B. 4,3%

C. 3,8%

D. 5,3%

Câu 167 :

Viết tên các chất có công thức hoá học sau, cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?

a) KHCO3

b) FeS

c) HBr

d) Fe(OH)2

Câu 168 :
Viết phương trình hoá học biểu diễn dãy biến hoá sau:

KMnO4 → O2 → H2O → NaOH

Câu 169 :

Hoà tan a1 gam Al và a2 gam Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được những thể tích bằng nhau H2. Tính tỉ lệ a1 : a2

Từ tỉ lệ a1 : a2, tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã hoàn tan hỗn hợp hai kim loại.

Câu 170 :

Hợp chất nào sau đây là oxit?


A. NaCl;


B. NaOH;

C. Na2O;

D. NaNO3.

Câu 171 :

Hợp chất nào sau đây là bazơ?


A. K2O;


B. KCl;

C. Ba(OH)2;

D. HCl.

Câu 172 :

Muối nào sau đây là muối axit?


A. CaCO3;


B. Ca(HCO3)2;

C. CaCl2;

D. CaSO4.

Câu 173 :

Bazơ nào sau đây tan được trong nước:


A. Fe(OH)3;


B. Cu(OH)2;

C. NaOH;

D. Al(OH)3.

Câu 174 :

Cho các phản ứng hoá học sau:

1) 4Na + O2 →t°  2Na2O

2) 2KClO3→t°2KCl+3O2

3) 2Al + 3Cl2  →t°2AlCl3

4) 2Al(OH)3  →t°Al2O3 + 3H2O

5) CaCO3 →t°  CaO + CO2

6) K2O + H2O → 2KOH

a. Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?


A. 1, 2, 3;


B. 1, 2, 4;

C. 2, 4, 5;

D. 3, 4, 6.

Câu 175 :

Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) Al + H2SO4 → ….. + H2

b) …... → KCl + O2

c) CH4 + ….. → CO2 + H2O

d) CuO + H2 → Cu + …..

Câu 176 :

b. Phản ứng nào là phản ứng hoá hợp?


A. 2, 4, 6;


B. 4, 5, 6;

C. 1, 3, 6;

D. 2, 3, 6.

Câu 177 :

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch axit sunfuric. Tính:

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc

b) Khối lượng của muối sắt(II) sunfat (FeSO4) tạo thành

Câu 178 :

Trình bày tính chất hoá học của oxi.

Câu 179 :

Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml. Khi cô cạn 165,84 ml dung dịch này người ta thu được 36 gam CuSO4. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 đã dùng.

Câu 180 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O;

B. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

C. H2+CuO→t°Cu+H2O;

D. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

Câu 181 :

Chất nào sau đây hoà tan trong nước, tạo ra dung dịch làm quỳ chuyển sang màu đỏ?


A. Fe2O3;


B. K2O;

C. SO3;

D. CaO.

Câu 182 :

Tính chất nào sau đây oxi không có:


A. Oxi là chất khí;



B. Trong các hợp chất, oxi có hoá trị 2;



C. Tan nhiều trong nước;



D. Nặng hơn không khí.


Câu 183 :

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì:


A. Oxi nhẹ hơn không khí;



B. Oxi ít tan trong nước;



C. Oxi không tác dụng với nước;



D. Oxi nặng hơn không khí.


Câu 184 :

Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H2 với O2 theo tỉ lệ về thể tích:


A. 1 : 2;


B. 2 : 4;

C. 4 : 2;

D. 2 : 1.

Câu 185 :

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:


A. Đa số là tăng;


B. Đa số là giảm;

C. Biến đổi ít;

D. Không biến đổi.

Câu 186 :

Nồng độ mol của 200 gam CuSO4 trong 2 lít dung dịch là:


A. 0,625 M;


B. 0,1 M;

C. 1,6 M;

D. 0,35 M.

Câu 187 :

Hoá trị của sắt trong hợp chất Fe2O3 là:


A. II;


B. III;

C. IV;

D. VI.

Câu 188 :

Dãy chất nào sau đây đều là oxit axit:


A. CaO, K2O, Na2O, BaO;


B. CO2, SO3, P2O5, N2O5;

C. CO, CaO, MgO, NO;

D. CO, SO3, P2O5, NO.

Câu 189 :

Phương trình điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là:


A. 2Ag + H2S → H2 + Ag2S;


B. 2H2O→dienphan2H2+O2;

C. 3H2O + KCl → KClO3 + 3H2;

D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Câu 190 :

Hợp chất Na2SO4 có tên gọi là:


A. natri sunfit;


B. natri sunfat;

C. sunfat natri;

D. natri sunfuric.

Câu 191 :

Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử được oxit nào sau đây?


A. Al2O3;


B. MgO;

C. CuO;

D. CaO.

Câu 192 :

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:

H2O → O2 → Fe3O4 → Fe → FeSO4

Câu 193 :

Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong 3 lọ không có nhãn: CaO, Ca, P2O5

Câu 194 :

Hoà tan 2,4 gam Mg tác dụng 100 gam dung dịch 14,6%, tạo thành MgCl2 và H2

a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng?

Câu 195 :

Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 1,6 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên?

c) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl?

Câu 196 :

Dãy chất nào sau đây là oxit axit?


A. SO3, CuO;



B. SO2, Na2O;


C. SO3, P2O5;

D. P2O5, CaO.

Câu 197 :

Photpho cháy mạnh trong khí oxi sinh ra chất gì?


A. SO2;


B. P2O5;

C. SO3;

D. PH3.

Câu 198 :

Chất dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là?


A. CaCO3;


B. CO2;

C. KMnO4;

D. H2O.

Câu 199 :

Đề điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm người ta dùng cặp chất nào sau đây?


A. Cu và dung dịch HCl;


B. Al và dung dịch HCl;

C. Fe và dung dịch NaOH;

D. Cu và dung dịch H2SO4 loãng.

Câu 200 :
Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:


A. Na, K;


B. Na, Al;


C. Na, Fe;


D. Na, Cu.

Câu 201 :

Tính chất vật lí nào không phải của hiđro:


A. Là chất khí không màu, không mùi;


B. Tan ít trong nước;

C. Tan nhiều trong nước;

D. Nhẹ hơn không khí.

Câu 202 :

Hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan gọi là gì?


A. Dung môi;


B. Chất tan;

C. Dung dịch bão hoà;

D. Dung dịch.

Câu 203 :

Hoà tan hết 20 gam NaOH vào 60 gam nước. Nồng độ C% của dung dịch là?

A. 25%

B. 20%

C. 60%

D. 80%

Câu 204 :

Lập phương trình hoá học sau và cho biết phản ứng hoá học đó thuộc loại phản ứng gì?

a) K2O + H2O KOH

b) KClO3  KCl + O2

Câu 205 :

Cho 8,4 gam kim loại magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí H2 (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành

b) Tính giá trị của V

c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng hết lượng Mg trên?

Câu 206 :

Hãy tính khối lượng KOH có trong các lượng dung dịch sau:

a) 2 lít dung dịch KOH 1M

b) 300 gam dung dịch KOH 5%

c) 4 mol KOH

Câu 207 :

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?


A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh;


B. Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại;

C. Oxi không có mùi và vị;

D. Oxi cần thiết cho sự sống.

Câu 208 :

Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?


A. Fe2O3;


B. Al2O3;

C. CuO;

D. CaO.

Câu 209 :

Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường:


A. SO3, CaO, CuO, Al2O3;


B. SO3, K2O, BaO, N2O5;

C. MgO, CO2, SiO2, PbO;

D. SO2, Al2O3, HgO, Na2O.

Câu 210 :

P có thể có hoá trị III hoặc V. Hợp chất có công thức P2O5 có tên gọi là:


A. Điphotpho oxit;



B. Photpho pentaoxit;


C. Photpho oxit;

D. Điphotpho pentaoxit.

Câu 211 :

Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nước cất, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?


A. Giấy quỳ tím;


B. Giấy quỳ tím và đun cạn;

C. Nhiệt phân và phenolphtalein;

D. Dung dịch NaOH.

Câu 212 :

Axit là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dưới đây?


A. Xanh;


B. Đỏ;

C. Tím;

D. Không xác định được.

Câu 213 :

Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?


A. Tăng;


B. Giảm;

C. Có thể tăng hoặc giảm;

D. Không thay đổi.

Câu 214 :

Trong 225 gam nước có hoàn tan 25 gam KCl. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:


A. 10%;


B. 11%;

C. 12%;

D. 13%.

Câu 215 :

Hoà tan 16 gam SO3 vào nước để được 300 ml dung dịch. Nồng độ của dung dịch H2SO4 thu được là:


A. 0,67M;


B. 0,68M;

C. 0,69M;

D. 0,7M.

Câu 216 :
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?


A. 2KClO3→t°2KCl+3O2 ;


B. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4;

C. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O;

D. H2+CuO→t°Cu+H2O .

Câu 217 :

Cho các chất có công thức hoá học sau: H2SO4, Fe2(SO4)3, HClO, Na2HPO4. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.

Câu 218 :

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2

Câu 219 :

Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên?

c) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl?

Câu 220 :

Hoà tan 13,02 gam NaCl vào 35 gam nước ở 20°C thì thu được dung dịch bão hoà. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:


A. 39,5;


B. 35,9;

C. 37,2;

D. 35,5.

Câu 221 :

Thể tích không khí (biết = 20%Vkhông khí) cần dùng để đốt cháy hết 1,12 lít khí H2 (đktc) là:

A. 2,8

B. 5,6

C. 2,24

D. Đáp án khác

Câu 222 :

Sự giống nhau giữa sự oxi hoá chậm và sự cháy là:


A. không phát sáng;


B. phát sáng;

C. không toả nhiệt;

D. sự oxi hoá.

Câu 223 :

Để thu được 10,08 lít khí O2 (đktc), người ta cần nhiệt phân m (gam) KClO3. Giá trị của m là:


A. 36,75 g;


B. đáp án khác;

C. 24,5 g;

D. 12,25 g.

Câu 224 :

Cho hỗn hợp X gồm CuO và K2O, khử hoàn toàn 10 gam X cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng K2O trong hỗn hợp X là:


A. 8,1 g;



B. kết quả khác;


C. 2 g;

D. 1,9 g.

Câu 225 :
Hiện tượng của phản ứng đốt cháy bột lưu huỳnh trong bình oxi là:


A. ngọn lửa sáng chói, khói trắng;


B. phản ứng mãnh liệt, ngọn lửa màu xanh;

C. ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt;

D. ngọn lửa sáng chói, không có khói.

Câu 226 :

Đâu là ứng dụng của khí hiđro?


A. hàn cắt kim loại;



B. nạp vào khí cầu;



C. sản xuất nhiên liệu;



D. tất cả các đáp án trên.


Câu 227 :

Trong 250 ml dung dịch CuSO4 1M. Số mol CuSO4 là:


A. 1 mol;



B. 2 mol;



C. 0,5 mol;



D. kết quả khác.


Câu 228 :

Phát biểu nào sai về tính chất của nước?


A. nhiệt độ sôi của nước là 1000C;



B. nước là chất lỏng, không màu;



C. nước là đơn chất;



D. nước có công thức là H2O.


Câu 229 :

Bằng cách nào có được 150 gam dung dịch BaCl2 10%?


A. hoà tan 10 g BaCl2 trong 200 g nước;


B. hoà tan 10 g BaCl2 trong 150 g nước;

C. hoà tan 15 g BaCl2 trong 150 g nước;

D. hoà tan 15 g BaCl2 trong 135 g nước.

Câu 230 :

Cho sơ đồ phản ứng sau: Na + H2O → X + Y. Hai chất X, Y có công thức lần lượt là:


A. NaOH và O2;


B. NaOH và H2;

C. đáp án khác;

D. Na2O và H2.

Câu 231 :

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe+O2→t°X . Công thức hoá học của X là:


A. Fe2O3;


B. Fe(OH)2;

C. Fe3O4;

D. FeO.

Câu 232 :

Cho các công thức sau: NaCl, Ca2O2, Mg2CO3, KNO3. Số chất viết đúng công thức là:

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Câu 233 :

Phát biểu nào sai về tính chất vật lí của oxi:


A. chất khí, tan ít trong nước;



B. nặng hơn không khí, ít tan trong nước;

C. nhẹ hơn không khí, tan ít trong nước;

D. chất khí, không màu, không mùi.

Câu 234 :

Trong thành phần không khí, khí X chiếm khoảng 78% về thể tích. Khí X là:


A. CO2;


B. O2;

C. H2O;

D. N2.

Câu 235 :

Khử hoàn toàn 8 gam CuO và 7,2 gam FeO bằng khí H2 dư. Tổng khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:


A. 11;


B. đáp án khác;

C. 12;

D. 10.

Câu 236 :
Đốt cháy 0,2 mol khí H2 trong 0,3 mol khí O2 thu được n (mol) nước. Giá trị của n là:


A. 0,2;



B. 0,05;



C. kết quả khác;



D. 0,1.


Câu 237 :

Để thu được dung dịch HCl 25% cần m1 gam dung dịch HCl 55% pha với m2 gam dung dịch HCl 5%. Tỷ số m1 : m2 là:


A. 2 : 3;



B. 1 : 2;


C. 2 : 1;

D. kết quả khác.

Câu 238 :

Khi hoà tan dầu ăn vào cốc xăng thì dầu ăn đóng vai trò là:


A. dung dịch;


B. dung môi;

C. chất bão hoà;

D. chất tan.

Câu 239 :

Đâu là ứng dụng chính của oxi trong đời sống?


A. duy trì sự vận động;


B. duy trì ánh sáng;

C. duy trì sự tiêu hoá;

D. duy trì sự sống

Câu 240 :
Cho bột P2O5 vào nước. Dung dịch thu được thử bằng giấy quỳ tím thấy:


A. giấy quỳ chuyển xanh;


B. giấy quỳ chuyển đỏ;

C. không đổi màu;

D. đáp án khác.

Câu 241 :

Đốt cháy m (gam) bột lưu huỳnh cần dùng 4,48 khí oxi (đktc). Giá trị của m là:


A. 3,2 g;


B. đáp án khác;

C. 1,6 g;

D. 6,4 g.

Câu 242 :

Cho các hoá chất sau: CaCO3, KClO3, H2O, KMnO4. Số chất điều chế O2 trong phòng thí nghiệm là:

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 243 :

Cho các oxit sau: Na2O, FeO, CuO, BaO, CaO, Fe2O3. Số oxit tác dụng được với H2 là:

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 244 :
Đốt nóng hoàn toàn 4 gam đồng(II) oxit bằng H2 dư thu được m (g) kim loại màu đỏ. Giá trị của m là:

A.8g

B. 6,4g

C. đáp án khác;

D. 3,2g

Câu 245 :

Hoá hợp a mol khí H2 với b mol khí O2 thu được H2O. Tỷ lệ a : b là:


A. 1 : 8;


B. 1 : 2;

C. 2 : 1;

D. 8 : 1.

Câu 246 :

Để thu được 5,04 lít khí H2 (đktc), ta cần cho m (gam) Al tác dụng vừa đủ với axit HCl. Giá trị m là:


A. đáp án khác;



B. 2,7 g;


C. 4,05 g;

D. 5,4 g.

Câu 247 :

Đâu là phát biểu đúng về tính chất vật lí của hiđro?


A. chất lỏng, tan tốt trong nước;


B. chất khí nhẹ nhất, không màu;

C. chất khí, nặng hơn không khí;

D. chất khí, tan nhiều trong nước.

Câu 248 :

Càng lên cao, chúng ta càng khó thở vì:


A. O2 nặng hơn không khí;



B. O2 nhẹ hơn không khí;



C. Có nhiều O2;



D. Không có O2.


Câu 249 :

Cho các kim loại sau: Ag, Fe, Cu, Ba, Zn, Au. Số kim loại tác dụng với axit HCl tạo ra khí H2 là:

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 8

Hóa học

Hóa học - Lớp 8

Home
Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Thư viện sách

Copyright © 2021 HOCTAP247