Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt

a) Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ (1)

$n_{F{e}_3{O}_4}= \frac{2,32}{56.3+16.4}=\frac{2,32}{232}=0,01$ (mol)

Theo phương trình phản ứng (1):

n_Fe = 3$n_{F{e}_3{O}_4}$ = 3.0,01 = 0,03 (mol)

$n_{O_2}$ = 2$n_{F{e}_3{O}_4}$ = 2.0,01 = 0,02 (mol)

m_Fe = 0,03.56 = 1,68 (g)

 = 0,02.32 = 0,64 (g)

b) Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo phương trình phản ứng (2): $n_{KMn{O}_4}$ = 2$n_{O_2}$= 2.0,02 = 0,04 (mol)

= 0,04.(39 + 55 + 16.4) = 0,04.158 = 6,32 (g)