Đốt cháy m1 gam nhôm bằng 6,72 lít khí oxi (đktc) vừa đủ, thu được m2 gam Al2O3. Hòa tan toàn bộ lượng Al2O3 ở trên vào dung dịch chứa m3 gam H2SO4 vừa đủ thu được sản phẩm là Al2(...

* Hướng dẫn giải

Số mol khí oxi là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\mkern 1mu} mol\)

PTHH:         4Al   +   3O₂  → 2Al₂O₃

Tỉ lệ PT:     4mol       3mol             2mol

Phản ứng: 0,4mol ← 0,3mol   →   0,2mol

=> Khối lượng Al₂O₃ thu được là: m₂ = \({m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2.102 = 20,4{\mkern 1mu} gam\)

Khối lượng Al phản ứng là: m₁ = m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

Lấy 0,2 mol Al₂O₃ tác dụng với H₂SO₄

PTHH:       Al₂O₃   +   3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol          3mol

Phản ứng:  0,2mol → 0,6mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: \({m_3} = {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6.98 = 58,8{\mkern 1mu} gam\)

=> m₁ + m₂ + m₃ = 10,8 + 20,4 + 58,8 = 90 gam

Đáp án cần chọn là: C