Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình: A2 + 2B → 2ABTốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2 tăng lên

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: 

\[{v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\]

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:

\[{v_2} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}} = 6\]

\[ \to {v_2} = 6{v_1}\]

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.

Đáp án cần chọn là: A