Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit. a) Viết phương trình hóa học xả...

Câu hỏi :

Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên.

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

2Mg + O2  2MgO

2Zn + O2  2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng:

mhh + moxi = moxit  moxi = moxit - mhh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi đã dùng là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4\,mol\)

\({V_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96\) lít

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp X.

 

Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

mhh = mMg + mZn = 24x + 65y = 23,3   (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: \[\frac{x}{2}\,\, + \frac{y}{2}\] = 0,4                           (2)

Sử dụng phương pháp thế giải được:

\(\left\{ \begin{array}{l}x{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Mg}}\; = {\rm{ }}0,7{\rm{ }}mol\\y{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Zn}}\; = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol\end{array} \right.\)

mMg = 0,7.24 = 16,8 gam

mZn = 0,1.65 = 6,5 gam

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Số câu hỏi: 179

Copyright © 2021 HOCTAP247