Cho sắt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc? a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng...

Câu hỏi :

Cho sắt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc?

a) Viết phương trình hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng và tính V?

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

b) Ta có: mHCl = \(182,5.\frac{5}{{100}}\) = 9,125 gam

nHCl = \(\frac{{9,125}}{{36,5}}\) = 0,25 mol

Khi này:

 \[\begin{array}{*{20}{l}}{\,\,\,\,\,Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\{0,125\; \leftarrow 0,25\;{\rm{ }}\,\, \to \,\,0,125\; \to \;0,125}\end{array}\]

Theo phương trình ta có: nFe = 0,125 mol; \({n_{{H_2}}} = 0,125\,mol\)

Khối lượng sắt đã phản ứng là: mFe = 0,125.56= 7 gam

Thể tích khí H2 thu được là: \({V_{{H_2}}}\)= 0,125.22,4 = 2,8 lít

c) Theo phương trình ta có: \({n_{FeC{l_2}}} = 0,125\,\,mol\)

\[{m_{FeC{l_2}}}\]= 0,125.127 = 15,875 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau pư = mFe + mdd HCl\({m_{{H_2}}}\)= 7 + 182,5 – 0,125.2 = 189,25 gam

Nồng độ phần trăm của FeCl2 trong dung dịch là:

\[C{\% _{\,FeC{l_2}}} = \frac{{15,875}}{{189,25}}.100 \approx 8,39\% \]

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Số câu hỏi: 179

Copyright © 2021 HOCTAP247