Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Nếu có 1,95

Phương pháp giải:

a) Cân bằng theo phương pháp chẵn - lẻ

b) Đổi số mol Zn theo công thức: $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=?$ 

Dựa vào PTHH, tính mol H₂ theo số mol Zn từ đó tính được V_H2 = n_H2 × 22,4 = ?

c) Tính mol ZnCl₂ theo số mol Zn từ đó tính được: m_ZnCl2 = n_ZnCl2 × M_ZnCl2 =?

Giải chi tiết:

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)$ 

PTHH:   Zn + 2HCl  → ZnCl₂     +   H₂↑

Cứ        1 (mol)         → 1 (mol)   → 1 (mol)

Vậy    0,03 (mol)      → x = ? (mol) → y =? (mol)

Số mol H₂ là: $y=\frac{0,03\times 1}{1}=0,03\left(mol\right)$ 

Thể tích H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2(đktc)×22,4 = 0,03×22,4 = 0,672 (lít)

c) Theo PTHH: số mol ZnCl₂ là: $x=\frac{0,03\times 1}{1}=0,03\left(mol\right)$ 

Phân tử khối của ZnCl₂ = M_Zn + 2 × M_Cl = 65 + 2 × 35,5 = 136 (g/mol)

Khối lượng muối ZnCl₂ thu được là: m_ZnCl2 = n_ZnCl2 × M_ZnCl2 = 0,03 × 136 = 4,08 (g)