Hợp chất khí có công thức tổng quát là RO2. Biết rằng 8,8 gam hợp chất khí này ở điều kiện tiêu chuẩn

Phương pháp giải:

Số mol của 4,48 lít chất khí là: $n_{R{O}_2}=\frac{V}{22,4}=?\left(mol\right)$ 

Phân tử khối của chất khí là: $M_{R{O}_2}=\frac{m}{n_{R{O}_2}}=?(g/mol)$ 

Ta có: R + 2× 16 = M_RO2

=> R = ?

Giải chi tiết:

Số mol của 4,48 lít chất khí là: $n_{R{O}_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$ 

Phân tử khối của chất khí là: $M_{R{O}_2}=\frac{m}{n_{R{O}_2}}=\frac{8,8}{0,2}=44(g/mol)$ 

Ta có: R + 2× 16 = 44

=> R = 12 (C)

Vậy R là nguyên tố Cacbon (Kí hiệu: C); công thức của hợp chất là: CO₂