Cho hỗn hợp X gồm 10,2 gam khí NH3 và 4,48 lít khí N2. Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong X

Phương pháp giải:

Đổi số mol NH₃ theo công thức: $n_{N{H}_3}=\frac{m_{N{H}_3}}{M_{N{H}_3}}=?\left(mol\right)=>V_{N{H}_3}=n_{N{H}_3}.22,4=13,44\left(l\right)$ 

Tính tổng thể tích của hỗn hợp khí: V = V_NH3 + V_N2 = ? (ml)

$V_{N{H}_3}=\frac{V_{N{H}_3}}{V}=?\%$ 

$\%V_{N_2}=100\%-\%V_{N{H}_3}=?\%$ 

Giải chi tiết:

$n_{N{H}_3}=\frac{10,2}{17}=0,6\left(mol\right)=>V_{N{H}_3}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$ 

Tổng thể tích của 2 khí là: V = V_NH3 + V_N2 = 13,44 + 4,48 = 17,92 (lít) 

$\%V_{N{H}_3}=\frac{V_{N{H}_3}}{V}=\frac{13,44}{17,92}.100\%=75\%$ 

$\%V_{N_2}=100\%-75\%=25\%$