Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 60,3 gam Hg

Phương pháp giải:

a) Đổi số mol O₂ theo công thức: n_O2 = V_O2/22,4 =? => m_O2 = n_O2. M_O2 = ?

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = ?

Khối lượng HgO không bị phân hủy là: m_HgO dư = 86,8 – m_HgO phân hủy = ? (g)  

Giải chi tiết:

$n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=>m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)$ 

2HgO  $\stackrel{t^0}{\to }$  2Hg + O₂↑ 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = 60,3 + 4,8 = 65,1 (g)

Khối lượng HgO không bị phân hủy là:

m_HgO dư = 86,8 – 65,1 = 21,7 (g)