Đốt cháy 62 gam photpho trong bình chứa 10 gam oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao?

Đáp án đúng là: D

$n_P=\frac{62}{31}=2\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: $4P+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2P_2{O}_5$

So sánh tỉ lệ số mol giữa đề bài và phương trình, ta có:

$\frac{2}{4}<\frac{0,3125}{5}$→ Photpho dư