Cho miếng nhôm có khối lượng 5,4g vào 500ml dung dịch axit H2SO4 có nồng độ mol 3M.

Đáp án đúng là: A

n_Al = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

Đổi 500 ml = 0,5 l

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 3.0,5 = 1,5 (mol)

Phương trình: 2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{Al}}{2}=\frac{0,2}{2}<\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{3}=\frac{1,5}{3}$ ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư.