Cho 5,4 gam Al vào 400 gam H2SO4 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2.

* Hướng dẫn giải

nAl = 5,4/27 = 0,2 mol

m_H2SO4 = (9,8.400)/100 = 39,2 gam

=> n_H2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

n_Al/2 = 0,2/2 = 0,1

n_H2SO4 /3 = 0,4/3 = 0,133 

Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> tính toán theo số mol Al

n_H2 = 1,5.n_Al = 1,5.0,2 = 0,3 mol

Vì phản ứng sinh ra khí H2 

=> m_{dd saupứ} = m_dd A = m_Al + m_dd H2SO4 − m_H2 = m_dd A = m_Al + m_dd H2SO4 − m_H2

=> m_{dd A} = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam

Đáp án cần chọn là: C