Trang chủ
Lớp 9
Hóa học Lớp 9 SGK Cũ
Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ
Bài tập 6 trang 19 SGK Hóa học 9
Bài tập 6 trang 19 SGK Hóa học 9
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 6 trang 19 SGK Hóa học 9
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
nkhíH2 = 0,15 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) Tính khối lượng mạt sắt, dựa vào phương trình trên ta có:
mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam.
c) Nồng độ mol của dung dịch HCl
Dựa vào phương trình hóa học trên, ta có:
nHCl = 2nH2 = 0,3 mol
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \frac{0,3 \times 1000}{50 } = 6 \ mol/lit\)
-- Mod Hóa Học 9
Video hướng dẫn giải SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247