Bài tập 5 trang 36 SGK Hóa học 9
Bài tập 5 trang 36 SGK Hóa học 9
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.
a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.
b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn?
Câu a:
Các phương trình phản ứng phân hủy:
2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ (1)
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (2)
Câu b:
Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.Theo phương trình (1):
\(\\ n_{O_{2}} = \frac{1}{2} n_{KNO_{3}} = 0,05 \ mol \\ \\ V_{O_{2}} = 1,12 \ lit\)
Theo phương trình (2):
\(\\ n_{O_{2}} = \frac{3}{2} n_{KClO_{3} } = 0,15 \ mol \\ \\ V_{O_{2}} = 0,15 .22,4 = 3,36 \ lit\)
Câu c:
\(\\ n_{O_{2}} = \frac{1,12}{22,4} =0,05 \ mol \\ \\ M_{KNO_{3}} = 101; \ M_{KClO _{3}} = 122,5\)
2KNO3 → 2KNO2 + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
nKNO3 = 0,05.2 = 0,1 mol.
mKNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g
mKClO3 cần dùng = \(\frac{2 \times 0,05 }{3 \times 122,5}= 4,08 \ g\)
-- Mod Hóa Học 9
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247