Bài tập 3 trang 75 SGK Hóa học 8
Bài tập 3 trang 75 SGK Hóa học 8
Có phương trình hóa học sau:
CaCO3 → CaO + CO2
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 g CaO?
b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc)?
d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?
Phương trình phản ứng hóa học:
CaCO3 → CaO + CO2
Câu a:
Số mol CaCO3 cần dùng là:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
nCaCO3 = nCaO = 11,2 : 56 = 0,2 mol
Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO
Câu b:
Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 7g CaO là:
Số mol: nCaCO3 = nCaO = 7 : 56 = 0,125 mol
Khối lượng CaCO3 cần thiết là:
mCaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 gam
Câu c:
Thể tích CO2 sinh ra:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
nCaCO3 = nCaO = 3,5 mol
VCO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 lít
Câu d:
Khối lượng CaCO3 tham gia và CaO tạo thành:
nCaCO3 = nCaO = nCO2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol
Vậy khối lượng các chất: mCaCO3 = 0,6.100 = 60 gam
mCaO = 0,6.56 = 33,6 gam
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247