Bài tập 4 trang 79 SGK Hóa học 8
Bài tập 4 trang 79 SGK Hóa học 8
Có phương trình hóa học sau:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10 g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư.
b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5 g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.
Câu a:
Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng
nCaCO3 = 10 : 1000 = 0,1 mol
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Theo phương trình hóa học, ta có:
nCaCl2 = nCaCO3 = 0,1 mol
Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng:
mCaCl2 = 0,1.(40 + 71) = 11,1 g
Câu b:
Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:
nCaCO3 = 5 : 100 = 0,05 mol
Theo phương trình hóa học, ta có:
nCO2 = nCaCO3 = 0,05 mol
Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là:
VCO2 = 24.0,05 = 1,2 lít
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247