Hoá học 10 Bài 39: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

• Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian
• Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

a) Tốc độ phản ứng

b) Cân bằng hóa học

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như sự biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Sau bài học cần nắm:

• Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
• Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí Lơ-sa-tơ-li-ê cho các cân bằng hóa học.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Tốc độ phản ứng là :

  • A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm  phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  • D.  Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Câu 2:

  Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

  • A. Nhiệt độ 
  • B. Nồng độ, áp suất.
  • C. chất xúc tác, diện tích bề mặt
  • D. cả A, B và C.

• Câu 3:

  Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

  • A. Nhiệt độ, áp suất
  • B. tăng diện tích.
  • C. Nồng độ
  • D. xúc tác.

• Câu 4:

  Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

  • A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
  • B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.
  • C. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 50⁰C
  • D. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu .

• Câu 5:

  Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

  Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

  Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

  Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh  hơn là do:

  • A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
  • B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn.
  • C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
  • D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

• Câu 6:

  Cho cân bằng hóa học: nX (k) + mY (k) → pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n + m) > (p + q), kết luận nào sau đây đúng?

  • A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
  • B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.
  • C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.
  • D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 39.

Bài tập 39.13 trang 88 SBT Hóa học 10

Bài tập 39.14 trang 88 SBT Hóa học 10

Bài tập 39.15 trang 88 SBT Hóa học 10

Bài tập 39.16 trang 88 SBT Hóa học 10

Bài tập 39.17 trang 88 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 216 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 217 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 217 SGK Hóa học 10 nâng cao

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.