Bài 4 trang 84 - Sách giáo khoa Hóa 8

a. Số mol photpho: \(n_{P} = \dfrac{12,4}{31} = 0,4 (mol)\)

Số mol khí oxi có trong bình: \(n_{O_{2}} = \dfrac{17}{32} = 0,53 (mol)\)

Phương trình phản ứng:

\(4P + 5O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2P_2O_5\downarrow\)

0,4     0,5         0,2

mol     mol        mol

Vậy số mol oxi còn thừa lại  là: 0,53 - 0,5 = 0,03 (mol)

b. Chất được tạo thành là \(P_2O_5\). Theo phương trình phản ứng, ta có:

         \(n_{P_{2}O_{5}} = \dfrac{1}{2}n_{P} = \dfrac{1}{2} . 0,4 = 0,2 (mol)\)

    Khối lượng diphotpho pentaoxit ( \(P_2O_5\) ) được tạo thành là:

         \(m_{P_{2}O_{5}} = 0,2 . ( 31 . 2 + 16 . 5) = 28,4 (g)\)