Bài 5 trang 84 SGK Hóa học 8

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất của lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích CO₂ và SO₂ tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính thành phần phần trăm của C có trong than đá

% C = 100% - % S - % tạp chất không cháy = ? 

Bước 2: Tính số gam của C, S

\(\begin{gathered}
{m_C} = \frac{{24.\,\% C}}{{100\% }} = ? = > {n_C} = \frac{{{m_C}}}{{12}} \hfill \\
{m_S} = \frac{{24.\,\% S}}{{100\% }} = ?\, = > \,{n_S} = \frac{{{m_S}}}{{32}} \hfill \\
\end{gathered} \)

Bước 3: Viết PTHH xảy ra:

 C  +   O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)   CO₂

 S  +  O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)   SO₂

Bước 4: Tính toán số mol CO₂;  SO₂ theo số mol của C, S

Lời giải chi tiết

Phần trăm khối lượng cacbon có trong than đá là: % C = 100% - 0,5% - 1,5% = 98%

Khối lượng của cacbon là: \({m_C} = \frac{{24.98\% }}{{100\% }} = 23,52\,(kg) = 23520\,(g)\)\( =  > {n_C} = \frac{{23520}}{{12}} = 1960\,(mol)\)

Khối lượng của lưu huỳnh là: \({m_S} = \frac{{24.0,5\% }}{{100\% }} = 0,12\,(kg) = 120\,(g) \)\(=  > {n_S} = \frac{{120}}{{32}} = 3,75\,(mol)\)

Phương trình hóa học các phản ứng xảy ra:

C + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂  (1)

S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO₂    (2)

Theo PTHH (1): \({n_{C{O_2}}} = {n_C} = 1960\,(mol) \)\(=  > {V_{C{O_2}}} = 1960.22,4 = 42904\,(lit)\)

Theo PTHH (2): \({n_{S{O_2}}} = {n_S} = 3,75\,(mol)\)\( =  > {V_{S{O_2}}} = 3,75.22,4 = 84\,(lit)\)

Loigiahay.com