Bài 5 trang 119 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Phương trình phản ứng:

         \(CuO\)       +      \(H_2\)        \(\xrightarrow[]{t^o cao }\)          \(Cu\)          +           \(H_2O\)             (1)

       1mol              1mol                         1mol                    1mol

         \(Fe_2O_3\)   +      \(3H_2\)       \(\xrightarrow[]{t^o cao }\)         \(3H_2O\)      +           \(2Fe\)               (2)

         1mol               3mol                      3mol                    2mol

b. - Chất khử là \(H_2\) vì chiếm oxi của chất khác;

- Chất oxi hóa: \(CuO\), \(Fe_2O_3\) vì nhường oxi cho chất khác.

c. - Số mol đồng thu được là: \(n_{Cu} = \dfrac{6 - 2,8}{64} = 0,05 (mol)\)

- Số mol sắt là: \(n_{Fe} = \dfrac{ 2,8}{56} = 0,05 (mol)\)

- Thể tích khí hidro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: \(n_{H_{2}} = n_{Cu} = 0,05 (mol)\). Vậy \(V_{H_{2}} =22,4.0,05 = 1,12 (lít) \).

- Khí \(H_2\) cần dùng để khử \(Fe_2O_3\) theo phương trình phản ứng (2) là:

             \(n_{H_{2}} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = \dfrac{3}{2} . 0,05 = 0,075 (mol)\) 

            \(V_{H_{2}} = 22,4 . 0,075 = 1,68 (lít)\)

Vậy thể tích \(H_2\) (đktc) cần thiết để khử hỗn hợp 2 oxit là:

V = 1,12 + 1,68 = 2,8 (lít)