Bài 5 trang 119 SGK Hóa học 8

Đề bài

a.Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit ở nhiệt đô thích hợp?

b.Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c. Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxi và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

a. hidro + oxit → kim loại + nước

b. chất khử: chất chiếm oxi

chất oxi hóa: chất nhường oxi

c. tính sô mol Fe : \({n_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{56}} = ?\,(mol)\)

Tính khối lương Cu: m_Cu = m_hh – m_Fe = ? (g)

=>  \({n_{Cu}} = \frac{{{m_{Cu}}}}{{64}} = ?\,(mol)\)

Dựa vào phương trình hóa học đã viết ở phần a, tính toán số mol H₂ theo số mol của Fe và Cu

Lời giải chi tiết

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂  \(\xrightarrow[]{t^{o}cao}\) Cu + H₂O          (1)

1mol  1mol       1mol     1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\xrightarrow[]{t^{o}cao}\) 3H₂O + 2Fe    (2)

1mol      3mol         3mol     2mol

b.

+ Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = \(\frac{6-2,8}{64}\) = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = \(\frac{2,8}{56}\) = 0,05 (mol)

Thể tích khí hi đro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 lít.

Khí H₂ càn dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = \(\frac{3}{2}\)nFe = \(\frac{3}{2}\).0,05 = 0,075 mol

=>VH₂ = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)