Bài 5 trang 129 SGK Hóa học 12

Đề bài

Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H₂. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc.

Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.

Hướng dẫn giải

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH

Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂ ↑   (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑  (2)

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư chỉ có Al phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑    (3)

Lời giải chi tiết

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑                                 (1)

0,3                           0,3 (mol)

Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂ ↑                                  (2)

0,1                           0,1 (mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑              (3)

0,2                                            0,3 (mol)

nH_{2 ở (1) và (2)} = 8,96 : 22,4  = 0,4 (mol); nH_{2 ở (3)} = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) 

nH_{2 ở (1)} =nH_{2 ở (3)} = 0,3 (mol)

=> nH_{2 ở (1)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

=> mMg = 21.0,1 = 2,4 (gam); mAl = 27.0,2 = 5,4 (gam).