1 hạt nhân mang điện tích dương.
Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm.
Hình 1: Kích thước nguyên tử
Hình 2: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử tạo bởi các hạt proton và nơtron.
a. Hạt proton
b. Hạt nơtron
Trong mỗi nguyên tử:
Số p = số e
Số lớp electron của nguyên tử:
H2 : 1 (1e) → 1e ngoài cùng .
O2 : 2 (8e) → 6e ngoài cùng.
Na : 3 (11e) →1e ngoài cùng.
Số e tối đa ở lớp 1: 2e
Số e tối đa ở lớp 2: 8e
Hình 3: Cấu tạo nguyên tử Hidro, Oxi, Nitơ
Sau bài học cần nắm: Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trong mỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na).
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 4 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 4.
Bài tập 1 trang 15 SGK Hóa học 8
Bài tập 2 trang 15 SGK Hóa học 8
Bài tập 3 trang 15 SGK Hóa học 8
Bài tập 4 trang 15 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 15 SGK Hóa học 8
Bài tập 4.1 trang 4 SBT Hóa học 8
Bài tập 4.2 trang 5 SBT Hóa học 8
Bài tập 4.3 trang 5 SBT Hóa học 8
Bài tập 4.4 trang 5 SBT Hóa học 8
Bài tập 4.5 trang 5 SBT Hóa học 8
Bài tập 4.6 trang 6 SBT Hóa học 8
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Copyright © 2021 HOCTAP247