Hoá học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.

1.1.1. Thí nghiệm

* Phản ứng nhiệt phân Kali pemanganat KMnO₄

Video 1: Nhiệt phân Kali pemanganat KMnO4

• Khí oxi duy trì sự sống và sự cháy nên làm cho que đóm còn tàn than hồng bùng cháy.
• Phương trình hóa học:  2KMnO₄ K₂MnO4 + MnO2 + O₂

* Phản ứng nhiệt phân Kali clorat

Video 2: Phản ứng nhiệt phân Kali clorat có xúc tác MnO₂

• MnO₂ đóng vai trò là chất xúc tác.
• Phương trình hóa học:  2 KClO₃    2 KCl   + 3 O₂

1.1.2. Kết luận

• Kĩ năng tiến hành thí nghiệm:

  • Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng đều ống nghiệm trước khi tập trung đun ở đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng đều à không bị vỡ.

  • Khi đun nóng KMnO₄ ta phải đặt miếng bông ở đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí thoát ra ngoài.

  • Vì khí oxi nặng hơn không khí nên khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để ở sát đáy bình.

  • Để biết được khí oxi trong bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng ống nghiệm.

  • Khi thu oxi bằng cách đẩy nước ta phải chú ý: rút ống dẫn khí ra khỏi chậu trước khi tắt đèn cồn.

• Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.
• Có 2 cách thu khí oxi:
  • Đẩy nước.
  • Đẩy không khí.

Hình 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

• Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu được dùng để sản xuất khí oxi là nước và không khí.
• Các nguyên liệu để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm không thể dùng để sản xuất khí oxi trong công nghiệp được vì các nguyên liệu này hiếm và mắc tiền.
• Lượng oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ và rất đắt.
• Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi trong công nghiệp vì những thiết bị đó quá quá phức tạp.

1.2.1. Sản xuất khí oxi từ không khí

Bằng cách hạ không khí xuống dưới – 200⁰C, sau đó nâng dần dần nhiệt độ lên – 183⁰C ta thu được khí N₂, hạ -150⁰C ta thu được khí oxi.

1.2.2. Sản xuất khí oxi từ nước

Người ta điện phân nước.

H₂O điện phân →  H₂ + O₂

⇒ Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu cho ra sản phẩm từ hai chất trở lên.

Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược nhau.

Bài 1: 

Thể tích khí Oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn khi nhiệt phân 15,8 gam muối Kalipemanganat là?

Hướng dẫn:

Số mol KMnO₄ là: \({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}} = 0,1(mol)\)

Phương trình hóa học:

2KMnO4  KMnO4 + MnO2 + O2

2 mol                                      1 mol

0,1 mol →                               0,05 mol

Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là:

\({V_{{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12(lit)\)

Bài 2:

Nhiệt phân 12,25 gam muối Kaliclorat với xúc tác Mangan đioxit (MnO₂) thấy thoát ra V lit khí không màu (đktc). Khí sinh ra là khí gì và có thể tích là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Số mol Muối Kaliclorat (KClO₃) là:

\({n_{KCl{O_3}}} = \frac{m}{M} = \frac{{12,25}}{{122,5}} = 0,1(mol)\)

Phương trình hóa học:

2 KClO3    2 KCl   + 3 O2

2 mol                              3 mol

0,1 mol →                      0,15 mol

Vậy theo phương trình thì khí không màu thoát ra là khí oxi

Thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn là:

\({V_{{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,15 = 3,36(lit)\)

 

Sau bài học cần nắm:

• Phương pháp điều chế, thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
• Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa.
• Khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì sao MnO2 được gọi là chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 và MnO2.

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 27 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho các chất sau:

  a. Fe₃O₄ 

  b. KClO₃        

  c. KMnO₄       

  d. CaCO₃    

  Chất dùng để điều chế oxi là:    

  • A. b, c. 
  • B. b, d 
  • C. a,b,c.
  • D. b, c, d

• Câu 2:

  Người ta thu được khí oxi bằng cách đẩy nước là dựa vào tính chất

  • A. khí oxi tan trong nước.
  • B. khí oxi khó hóa lỏng.
  • C. khí oxi ít tan trong nước.
  • D. khí oxi nhẹ hơn nước.

• Câu 3:

  Hiện tượng khi sử dụng tàn đóm để thử khí oxi là:

  • A. Que đóm tắt
  • B. Que đóm bùng cháy
  • C. Không có hiện tượng
  • D. Que đóm cháy từ từ rồi tắt hẳn

• Câu 4:

  Phương pháp thu khí oxi và tư thế bình thu là:

  • A. Đẩy nước và bình để đứng
  • B. Đẩy không khí và bình để úp ngược
  • C. Đẩy nước và bình để úp ngược
  • D. ý B và C đều đúng

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 27.

Bài tập 4 trang 94 SGK Hóa học 8

Bài tập 5 trang 94 SGK Hóa học 8

Bài tập 6 trang 94 SGK Hóa học 8

Bài tập 27.1 trang 37 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.2 trang 37 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.3 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.4 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.5 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.6 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.7 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.8 trang 38 SBT Hóa học 8

Bài tập 27.9 trang 39 SBT Hóa học 8

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.