Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 3:

`a.` `PTHH``:`

          `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3`

`b.` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13,5}{27}``=``0,5` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

                          `4Al``+``3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2O_3` 

Ban đầu             `0,5`      `0,4`                           `mol`

Trong pứng       `0,5`     `0,375`       `0,25`         `mol`

Sau pứng           `0`       `0,025`       `0,25`         `mol`

`→` Sau phản ứng `O_2` dư

`→` `O_2` dư `0,025` `mol`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{Al_2O_3}``=``n_{Al}``=``\frac{0,5.2}{4}``=``0,25` `(mol)`

`→``m_{Al_2O_3}``=``n``.``M``=``0,25``.``102``=``25,5` `(g)`

$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol);n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$a)PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$b)$ Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Al}}{4}<\dfrac{n_{O_2}}{3}\Rightarrow O_2$ dư

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=0,75n_{Al}=0,375(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,4-0,375=0,025(mol)$

$c)$ Theo PT: $n_{Al_2O_3}=0,5n_{Al}=0,25(mol)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,25.102=25,5(g)$