Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 16 : `C`

- Dãy chất gồm axit : `HNO_{3}` , `H_{3}``PO_{4}`

Câu 17 : `C`

Do phân tử chỉ chứa một nguyên tử S nên:

32 đvC ứng với 32,65%

M₁ đvC ứng với 100%

→ M₁  = $\frac{32×100}{32,65}$ = 98 đvC.

Số nguyên tử H bằng: $\frac{98×2,04}{100}$  = 2.

Số nguyên tử O bằng: $\frac{98×65,31}{100}$  = 4.

Vậy công thức hóa học của axit là $H_{2}$$SO_{4}$

Câu 18 : `D` 

- `A` sai vì `SO4` có hóa trị `II` 

- `B` sai vì `PO4` có hóa trị `III` 

- `C` sai vì `NO3` có hóa trị `I`

Câu 19 : `C`

- Nhóm $NO_{3}$ có hóa trị I và `H` cũng có hoá trị `I`

Câu 20 : `B`

$P_{2}$$O_{5}$ + $3H_{2}$$O_{}$ `→` $2H_{3}$$PO_{4}$

#milkteanguyen

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
16)\\
C\\
17)\\
C\\
CTHH:{H_x}{S_y}{O_z}\\
x:y:z = \dfrac{{2,04}}{1}:\dfrac{{32,65}}{{32}}:\dfrac{{65,31}}{{16}} = 2:1:4\\
CTHH:{H_2}S{O_4}\\
18)\\
D\\
S{O_4}(II)\\
P{O_4}(III)\\
N{O_3}(I)\\
OH(I)\\
19)\\
C\\
\text{Axit có 1 nguyên tử H và H có hóa trị I}\\
20)\\
B\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}
\end{array}\)