$n_{Al}=6,7/27=0,248mol$

$a.2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$

b.Theo pt :

$n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,248=0,744mol$

$⇒m_{HCl}=0,744.36,5=27,156g$

$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{27,156}{10\%}=271,56g$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,248=0,372mol$

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,248mol$

$⇒m_{AlCl_3}=0,248.133,5=33,108g$

$m_{ddspu}=6,7+271,56-0,372.2=277,516g$

$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,108}{277,516}.100\%=27,12\%$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

a.n Al≈0,25 mol

 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

0,25→0,75    0,25      0,375

b.m ct HCl=0,75 x36,5=27,375 g

 mdd HCl =27,375 x100:10=273,75 g

c.m ct AlCl3=0,25 x 133,5=33,375 g

 mdd sau phản ứng =m Al+mHCl-m H2

                                 =6,7+273,75- 0,375 x2=279,7 g

C% AlCl3=33,375 x100:279,75≈11,93%

.....................................chúc bn hk tốt..................................